Questõessobre Estrutura Atômica: números de massa, átomo neutro e íon, elemento químico e semelhanças atômicas
A partir das informações contidas no esquema, é correto afirmar
que os números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio,
do deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio, respectivamente,
são

Uma aula a respeito de ligações químicas, o professor
mencionou casos especiais, e um destes casos eram as
ligações constituídas pelos elementos da família 16 da
Tabela Periódica. Esse professor afirmou que o ângulo
da ligação vai diminuindo de valor nas moléculas H2O,
H2S, H2Se, H2Te, nesta sequência, porque:
Considere um elemento que apresenta a configuração
ns²np5 na camada mais externa. Com esta informação
concluímos que este elemento apresenta:
Observe a configuração eletrônica de um átomo neutro
no estado fundamental: 1s²2s²2p¹. com base nesta
configuração você pode afirmar que ainda existem
orbitais vazios, num total de:
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
A eletroafinidade do átomo de potássio é maior que a do átomo de cloro.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
A eletroafinidade do átomo de potássio é maior que a do átomo de cloro.
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
Os raios iônicos variam da sequência Na+> Mg2+> Al3+.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
Os raios iônicos variam da sequência Na+> Mg2+> Al3+.
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
A distribuição eletrônica do átomo do tungstênio apresenta elétrons mais energéticos no subnível 5d e
elétrons mais externos no subnível 6s.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
A distribuição eletrônica do átomo do tungstênio apresenta elétrons mais energéticos no subnível 5d e
elétrons mais externos no subnível 6s.
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
A carga nuclear efetiva Zef experimentada pelo elétron é sempre maior que a carga nuclear nominal.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
A carga nuclear efetiva Zef experimentada pelo elétron é sempre maior que a carga nuclear nominal.
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
No processo de ionização, um átomo neutro recebe um elétron, liberando energia.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
No processo de ionização, um átomo neutro recebe um elétron, liberando energia.
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
Isótopos são átomos com o mesmo número de massa.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
Isótopos são átomos com o mesmo número de massa.
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
O quartzo é um mineral cuja composição química é SiO2,
dióxido de silício. Considerando os valores de eletronegatividade
para o silício e oxigênio, 1,8 e 3,5, respectivamente,
e seus grupos da tabela periódica (o silício pertence
ao grupo 14 e o oxigênio ao grupo 16), prevê-se que a
ligação entre esses átomos seja:
O isótopo do elemento césio de número de massa 137
sofre decaimento segundo a equação:

O número atômico do isótopo que X representa é igual a
O isótopo do elemento césio de número de massa 137 sofre decaimento segundo a equação:
O número atômico do isótopo que X representa é igual a
Diversos compostos do gás nobre xenônio foram sintetizados
a partir dos anos 60 do século XX, fazendo cair por terra a
ideia que se tinha sobre a total estabilidade dos gases nobres,
que eram conhecidos como gases inertes. Entre esses
compostos está o tetrafluoreto de xenônio (XeF4
), um sólido
volátil obtido pela reação, realizada a 400 ºC, entre xenônio
e flúor gasosos. A equação química que representa essa
reação é
A carga elétrica do elétron é –1,6 × 10–19 C e a do próton é
+1,6 × 10–19 C. A quantidade total de carga elétrica resultante
presente na espécie química representada por 40Ca2+ é
igual a
O Texto 8 faz menção a leite em “Rubião pôde alcançar
que bebesse leite”. Um leite ordenhado em condições
precárias de higiene ou armazenado de forma
inadequada leva à proliferação de micro-organismos.
Estes quebram o açúcar do leite e produzem ácido lático
(C3H6O3). O aumento da acidez do leite leva a sua coagulação
e o azeda. Esse efeito pode ser mascarado pela adição de hidróxido de sódio, para neutralizar o ácido lático,
e água oxigenada (H2O2) para matar os micro-organismos.
Assinale a alternativa correta sobre esse processo:
TEXTO 8
IX
Horas depois, teve Rubião um pensamento horrível. Podiam crer que ele próprio incitara o amigo à viagem, para o fim de o matar mais depressa, e entrar na posse do legado, se é que realmente estava incluso no testamento. Sentiu remorsos. Por que não empregou todas as forças, para contê-lo? Viu o cadáver do Quincas Borba, pálido, hediondo, fitando nele um olhar vingativo; resolveu, se acaso o fatal desfecho se desse em viagem, abrir mão do legado.
Pela sua parte o cão vivia farejando, ganindo, querendo fugir; não podia dormir quieto, levantava-se muitas vezes, à noite, percorria a casa, e tornava ao seu canto. De manhã, Rubião chamava-o à cama, e o cão acudia alegre; imaginava que era o próprio dono; via depois que não era, mas aceitava as carícias, e fazia-lhe outras, como se Rubião tivesse de levar as suas ao amigo, ou trazê-lo para ali. Demais, havia-se-lhe afeiçoado também, e para ele era a ponte que o ligava à existência anterior. Não comeu durante os primeiros dias. Suportando menos a sede, Rubião pôde alcançar que bebesse leite; foi a única alimentação por algum tempo. Mais tarde, passava as horas, calado, triste, enrolado em si mesmo, ou então com o corpo estendido e a cabeça entre as mãos.
Quando o médico voltou, ficou espantado da temeridade do doente; deviam tê-lo impedido de sair; a morte era certa.
— Certa?
— Mais tarde ou mais cedo. Levou o tal cachorro?
— Não, senhor, está comigo; pediu que cuidasse dele, e chorou, olhe que chorou que foi um nunca acabar. Verdade é, disse ainda Rubião para defender o enfermo, verdade é que o cachorro merece a estima do dono; parece gente.
O médico tirou o largo chapéu de palha para concertar a fita; depois sorriu. Gente? Com que então parecia gente? Rubião insistia, depois explicava; não era gente como a outra gente, mas tinha coisas de sentimento, e até de juízo. Olhe, ia contar-lhe uma...
— Não, homem, não, logo, logo, vou a um doente de erisipela... Se vierem cartas dele, e não forem reservadas, desejo vê-las, ouviu? E lembranças ao cachorro, concluiu saindo.
Algumas pessoas começaram a mofar do Rubião e da singular incumbência de guardar um cão em vez de ser o cão que o guardasse a ele. Vinha a risota, choviam as alcunhas. Em que havia de dar o professor! sentinela de cachorro! Rubião tinha medo da opinião pública. Com efeito, parecia-lhe ridículo; fugia aos olhos estranhos, olhava com fastio para o animal, dava-se ao diabo, arrenegava da vida. Não tivesse a esperança de um legado, pequeno que fosse. Era impossível que lhe não deixasse uma lembrança.
(ASSIS, Machado de. Quincas Borba. São Paulo: Ática, 2011. p. 30-31.)
Em 2015, um artigo publicado na Environmental
Science end Technology, pela ASU (Universidade do Estado
do Arizona), mostra que é possível encontrar metais
preciosos como prata, ferro, cobre e ouro no lodo de esgotos
urbanos. Estima-se que em uma cidade de aproximadamente
um milhão de habitantes seja possível recolher
até US$ 13 milhões por ano em metais preciosos. Esse
seria um novo garimpo, diverso do tematizado no Texto 5,
ainda não explorado. Marque a alternativa que apresenta
uma afirmação correta sobre metais:
A água é a molécula da vida, pois os seres vivos são constituídos
em grande parte por esta substância, sendo ela
responsável pelo bom funcionamento dos organismos.
Sobre a molécula de água é correto que
Sobre esses conjuntos de isótopos, pode-se concluir corretamente
que
Considere a representação de núcleos de átomos de três
conjuntos de isótopos, em que os círculos em preto representam
os nêutrons e os círculos de cor cinza representam
os prótons. Os números indicam a porcentagem de
cada isótopo do elemento, e a indicação de traço significa
quantidades muito pequenas e insignificantes em relação
aos valores percentuais do(s) outro(s) isótopo(s).