Questõesde UFRN sobre Equilíbrio Químico

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UFRN 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH é um dos parâmetros da qualidade da água doce para consumo. Os valo res dos parâmetros da qualidade da água para consumo são regulados pelo Conselho Nacional do Meio Ambiente (Conama), entre outros órgãos reguladores. Na Resolução nº 357/2005 do Conama, em relação ao pH para águas doces, definem-se valores aceitos, como os apresentados no quadro abaixo.


Em um laboratório de análise de águas, obtém-se os seguintes valores de [H3O + ] para quatro amostras de águas, identificadas como IAD, IIAD, IIIAD e IVAD.


Em relação à qualidade da água, a amostra adequada para consumo humano é a

A
IIIAD.
B
IIAD.
C
IVAD.
D
IAD.
869609d2-df
UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico (H2C2O4), como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca2+ pelo intestino.

Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:


Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável. Uma quantidade elevada de alimentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca2+ porque

A
o ácido oxálico reage com os íons C2O4 2- (aq), deslocando o equilíbrio para os produtos.
B
o ácido oxálico dissolve o CaC2O4(s), deslocando o equilíbrio para os reagentes.
C
o aumento da concentração dos íons oxalato (C2O4 2- (aq)) desloca o equilíbrio, aumentando a quantidade de CaC2O4(s).
D
o aumento da concentração íons (C2O4 2- (aq)) desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade de Ca2+ (aq).
86847eb3-df
UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio.

Considere a tirinha a seguir.



FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado]

Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio

A
é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
B
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
C
é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
D
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
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UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando nos últimos anos. Segundo os cientistas, o aumento da quantidade desse gás que é dissolvida no oceano pode prejudicar particularmente os corais e as espécies que têm conchas duras.


O equilíbrio do CO2 em solução aquosa pode ser representado pelas seguintes etapas:


CO2 (g) ⇌ CO2 (aq) (1)

CO2 (aq) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) (2)

H2CO3 (aq) ⇌ HCO3 - (aq) + H+ (aq) (3)


A dissolução do CO2 no oceano provoca

A
aumento do pH, devido à formação do ácido acético.
B
diminuição do pH, devido à formação do ácido acético.
C
aumento do pH, devido à formação do ácido carbônico.
D
diminuição do pH, devido à formação do ácido carbônico.
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UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A concentração de CO2 no oceano varia com a profundidade, principalmente devido aos processos biológicos de fotossíntese (F) e respiração (R) das plantas aquáticas, mostrados abaixo:

(F): 6H2O + 6CO2 ⇌ C6H12O6 + 6O2

(R): C6H12O6 + 6O2 ⇌ 6H2O + 6CO2

Sabendo-se que a fotossíntese só ocorre em presença de luz, pode-se afirmar que a concentração de

A
CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é maior.
B
CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é maior.
C
O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é menor.
D
O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é menor.
8d6d69de-dc
UFRN 2011, UFRN 2011, UFRN 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A toxina botulínica (a mesma substância com que se produz o botox, usado no tratamento antirruga) vem sendo estudada pela Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG) com o objetivo de se diminuir a intensidade dos movimentos feitos pelo estômago e tornar a digestão mais lenta, em casos de obesidade crônica. A toxina é produzida por determinadas bactérias, cuja reprodução é inibida por pH inferior a 4,5, por temperatura próxima a 100°C e pela presença de nitritos e nitratos como aditivos.

Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H+ deve estar entre

A
10-3 e 10-4 mol/L
B
10-1 e 10-2 mol/L.
C
0 e 10-4 mol/L.
D
10-5 e 10-6 mol/L.
de2dfec3-49
UFRN 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A toxina botulínica (a mesma substância com que se produz o botox, usado no tratamento antirruga) vem sendo estudada pela Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG) com o objetivo de se diminuir a intensidade dos movimentos feitos pelo estômago e tornar a digestão mais lenta, em casos de obesidade crônica. A toxina é produzida por determinadas bactérias, cuja reprodução é inibida por pH inferior a 4,5, por temperatura próxima a 100° C e pela presença de nitritos e nitratos como aditivos.

Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H+ deve estar entre

A
10-3 e 10-4 mol/L.
B
10-1 e 10-2 mol/L.
C
0 e 10-4 mol/L.
D
10-5 e 10-6 mol/L.
3771b276-59
UFRN 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III), mas, para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+, ou seja, como Fe (II).

Contribuem, para a transformação do Fe (III) em Fe (II), substâncias redutoras presentes no suco gástrico. Por sua vez, outras substâncias podem facilitar ou dificultar a biodisponibilidade do Fe ( II) para sua absorção pelo organismo. Em presença da vitamina C, o Fe (II) forma complexos solúveis, enquanto que, com o oxalato, forma um composto cujo valor de Kps é muito baixo.

Algumas pessoas recomendam consumir espinafre por conter alto teor de Fe (I I), mas que também contém elevada quantidade de oxalato. Também aconselham que a feijoada, rica em Fe (II), seja consumida juntamente com suco de laranja, rico em vitamina C. Em relação às recomendações para se consumir espinafre com o suco de laranja, nessas condições, é correto afirmar:

A
O espinafre é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) muito solúvel, o que facilita sua absorção pelo organismo.
B
O espinafre não é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) pouco solúvel, o que dificulta sua absorção pelo organismo.
C
O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta elevado valor de Kps, o que dificulta sua absorção.
D
O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta muito baixo valor de Kps, o que facilita sua absorção.
32c07087-59
UFRN 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH é um dos parâmetros da qualidade da água doce para consumo. Os valores dos parâmetros da qualidade da água para consumo são regulados pelo Conselho Nacional do Meio Ambiente (Conama), entre outros órgãos reguladores. Na Resolução nº 357/2005 do Conama, em relação ao pH para águas doces,
definem-se valores aceitos, como os apresentados no quadro abaixo.

Imagem 034.jpg

Em um laboratório de análise de águas, obtém-se os seguintes valores de [H3O+ ] para quatro amostras de águas, identificadas como IAD, IIAD, IIIAD e IVAD.

Imagem 036.jpg

Em relação à qualidade da água, a amostra adequada para consumo humano é a

A
IIIAD.
B
IIAD.
C
IVAD.
D
IAD
31955f3f-59
UFRN 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei,

A
a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.
B
a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.
C
a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-las.
D
a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para obtê-las.
edab2f18-49
UFRN 2010, UFRN 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A toxina botulínica (a mesma substância com que se produz o botox, usado no tratamento antirruga) vem sendo estudada pela Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG) com o objetivo de se diminuir a intensidade dos movimentos feitos pelo estômago e tornar a digestão mais lenta, em casos de obesidade crônica. A toxina é produzida por determinadas bactérias, cuja reprodução é inibida por pH inferior a 4,5, por temperatura próxima a 100 °C e pela presença de nitritos e nitratos como aditivos.
Sendo assim, para produzir a toxina botulínica, em um meio de cultivo dessas bactérias, a concentração de íons H+ deve estar entre

A
10-3 e 10-4 mol/L.
B
10-1 e 10-2 mol/L.
C
0 e 10-4 mol/L.
D
10-5 e 10-6 mol/L.
8dde579a-4a
UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O equi líbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equi líbrio químico, usa-se a grandeza constante de equi líbrio.

Considere a tirinha a seguir.
Imagem 004.jpg

Apl icada ao equi líbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equi líbrio

A
é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
B
não é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
C
é correta, pois, no equi líbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equi líbrio não seja perturbado por um efeito externo.
D
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.