Questõesde UFBA sobre Equilíbrio Químico

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Foram encontradas 7 questões
5aa98b49-b3
UFBA 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Uma diminuição de pressão favorece a formação de CO2 na reação I.

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1


Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
5aa666ac-b3
UFBA 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A constante de equilíbrio para a reação II, a 298K, é 1,05.10–5.

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1


Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
dd000c57-31
UFBA 2013, UFBA 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

A adição de um catalisador na reação II, em equilíbrio, favorece o rendimento em H2 .

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

C
Certo
E
Errado
dcfd5499-31
UFBA 2013, UFBA 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

Uma diminuição de pressão favorece a formação de CO2 na reação I.

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

C
Certo
E
Errado
dcfa4ec8-31
UFBA 2013, UFBA 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

A constante de equilíbrio para a reação II, a 298K, é 1,05.10–5.

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

C
Certo
E
Errado
3e8d1ce9-29
UFBA 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

O gráfico a seguir representa a curva de titulação da alanina com uma base.





Com base na análise dessa figura, pode-se afirmar:


A alanina apresenta uma curva de titulação de ácido monoprótico, já que, à medida que se adiciona base à solução, o grupamento carboxila se dissocia, gerando uma molécula com carga líquida igual a zero até que seja atingido o pH=2,34.


C
Certo
E
Errado
3e917094-29
UFBA 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

 O gráfico a seguir representa a curva de titulação da alanina com uma base.





Com base na análise dessa figura, pode-se afirmar:


A alanina, em pH=6,02, é eletricamente neutra; esse valor de pH é denominado de ponto isoelétrico e pode ser calculado para qualquer um dos vinte aminoácidos padrão através da média entre os valores de pK dos grupos α-amino e α-carboxílico do aminoácido.


C
Certo
E
Errado