Questõesde UEG sobre Equilíbrio Químico

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UEG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.

Dado: MM (KOH) = 56 g.mol-1

De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta

A
pH = 2
B
pH < 7
C
pH = 10
D
pH = 12
E
pH > 13
4728e0f4-c3
UEG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.

A + B ⇌ C + D

O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:

A
2,50
B
3,25
C
2,25
D
5,70
E
8,30
4721b22f-c3
UEG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um balão volumétrico.
Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol.
O pH dessa solução será igual a:

A
2
B
1
C
0,1
D
0,2
E
9
3e80bbdd-c4
UEG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L-1 , é igual a

A
2 x 10-6
B
3 x 10-8
C
4 x 10-12
D
5 x 10-16
E
6 x 10-24
a2c05e34-c4
UEG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O processo de “queimação estomacal” pode ser aliviado com a ingestão de leite de magnésia. O suco gástrico estomacal possui pH em torno de 2. A adição do composto de magnésia irá levar o suco estomacal a um

A
pH = 0
B
pH = 1
C
pH > 2
D
pH < 2
E
1 < pH < 2
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UEG 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O sangue humano é considerado um tecido complexo, e a sua capacidade tamponante depende de dois equilíbrios, como descrito a seguir.

Imagem 047.jpg

Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRETO afirmar:

A
distúrbios no sistema tamponante do sangue levam às condições de acidose com um pH alto e de alcalose com um pH baixo, deslocando o H2CO3
B
as hemácias, produzidas na medula óssea, são células especializadas no transporte de gás carbônico e, quando o CO2 perde água, o ácido carbônico é formado.
C
quando o pH do sangue cai, devido à produção metabólica de H+ , o equilíbrio entre o bicarbonato e o ácido carbônico desloca-se mais em direção ao ácido carbônico.
D
o sangue é um tecido constituído de plaquetas que participam ativamente da defesa do organismo e, quando o pH aumenta, maior quantidade de H+ é formado.
a4d82751-6d
UEG 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Funções químicas são um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de suas características estruturais. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:

A
na água oxigenada, o oxigênio apresenta um número de oxidação igual a -2.
B
o CaO pode ser obtido pela decomposição térmica do Imagem 045.jpg
C
uma solução aquosa de Imagem 046.jpg apresenta caráter ácido.
D
o HF e o LiOH são compostos insolúveis em água.
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UEG 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere um recipiente contendo 50 mL de uma solução de
NaOH 5,6 mol.L-1 e ao qual foi adicionado 150 mL de uma solução de HCl 2,0 mol.L-1 . A solução resultante dessa mistura deverá apresentar um pH:

A
1
B
3
C
7
D
11
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UEG 2007 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Com base no cartum, nas informações fornecidas pelo texto e nas representações das estruturas químicas do ácido úrico e da uréia, é CORRETO afirmar:

Imagem 029.jpg
A
O cartum sugere que a urina promove a oxidação do ferro e do alumínio. Os dois óxidos formados nesse processo, quando em contato com a água, levam a um pH alcalino.
B
A fórmula molecular do acido úrico é C5H6N4O3.
C
A excreção da uréia na urina ocorre por sua alta solubilidade em água, o que é explicado pelas fortes interações de van der Walls entre o soluto e o solvente.
D
A uréia pode ser obtida pelo aquecimento do hidróxido de amônio.
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UEG 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Imagem 032.jpg

O gráfico acima mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

A
12
B
20
C
36
D
48
19fbc603-6f
UEG 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas menores, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação:

Imagem 028.jpg

Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares Imagem 029.jpg , o valor da constante de equilíbrio é:

A
2
B
0,2
C
0,1
D
0,01