Questõesde UECE sobre Equilíbrio Químico

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UECE 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por Claude Berthollet (1748- 1822) forneceram subsídios para a otimização de certos processos de interesse da indústria química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a afirmação verdadeira.

A
No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos podem ser alteradas.
B
No momento do equilíbrio as reações direta e inversa deixam de acontecer.
C
Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a velocidade da reação direta.
D
No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes.
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UECE 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH ideal para o cabelo está situado na faixa entre 4,0 e 5,0. O uso de certos xampus pode deixá-lo levemente alcalino, mas alguns produtos de fácil acesso poderão fazer o pH voltar ao seu intervalo normal. Marque a alternativa que contém dois desses produtos que podem ser utilizados para fazer o pH do cabelo voltar ao seu intervalo normal.

A
leite de magnésia e vinagre
B
vinagre e amoníaco
C
limão e leite de magnésia
D
vinagre e limão
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UECE 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Fritz Harber (1868-1934) ganhou um prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese do amoníaco (1918), que possibilitou a produção de compostos nitrogenados, principalmente os fertilizantes, e também contribuiu para a produção de armas químicas letais, usadas na primeira e segunda guerras mundiais. Uma dessas armas, aperfeiçoada, deu origem ao Ziklon B, um pesticida constituído de ácido cianídrico, cloro e nitrogênio, empregado no extermínio em massa de prisioneiros nas câmaras de gases.

A reação de produção do amoníaco, conhecida como Processo Haber-Bosch é:

Imagem 081.jpg

Sobre a formação do amoníaco, considerando apenas as informações fornecidas pela equação acima, e sobre os constituintes do Ziklon B, é correto afirmar-se que

A
o processo Haber-Bosch é reversível e uma elevação de pressão pode deslocar o equilíbrio no sentido de produzir menor quantidade do produto amoníaco.
B
a reação Haber-Bosch terá seu equilíbrio deslocado no sentido de produzir maior quantidade de amoníaco se for catalisada com grãos de ferro.
C
a molécula do composto amoníaco apresenta geometria trigonal plana e hibridação do tipo sp2 para o nitrogênio.
D
o cloro que está presente no Ziklon B e em alguns ácidos e sais inorgânicos é usado também no clareamento da polpa de papel e na fabricação do PVC.
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UECE 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere a tabela abaixo, relacionada com a faixa de pH dos indicadores e suas cores. Analise os dados e assinale a alternativa correta.

Imagem 071.jpg

A
O indicador metilorange apresentará uma coloração amarelo-alaranjada, ao ser adicionado a uma solução de leite de magnésia.
B
O indicador azul de bromotimol apresentará uma coloração amarela, ao ser adicionado a uma mistura de 10 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,20 mol/L, com 10 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,10 mol/L.
C
O indicador fenolftaleína apresentar-se-á incolor ao ser adicionado a uma solução aquosa com [OH– ] = 10–3 mol/L, considerando- se Imagem 072.jpg = 10–14 .
D
O indicador azul de bromotimol apresentar-se- á azul, ao ser adicionado a uma alíquota de suco de limão.