Questõesde PUC - RJ sobre Equilíbrio Químico
Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2
mol L-1
. Pretende-se diminuir
essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4
.
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+
(aq) + SO4
2- (aq) ; Kps
= 2 × 10-8
(mol L-1
)
2
A concentração mínima, em mol L-1
, de íons SO42- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é
Quando Na2
CO3
e NH4
Cl são dissolvidos, separadamente, em água, temos soluções, respectivamente, com pH
Um aluno de química misturou 100 mL de uma
solução aquosa de pH 2,0 com 500 mL de uma solução
aquosa de pOH 3,0, ajustando o volume final com água
pura até 1000 mL.A concentração de íons H
+
na solução final, em mol L
−1
, é
Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:
Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:
Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:
Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:
Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir,
até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.
H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ; ΔH° < 0
A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um
tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.
Perturbação do equilíbrio
I – aumento da temperatura
II – aumento da pressão pela
diminuição do volume do
reator
III – adição de catalisador
IV – adição de Br2(g)
Situação final do equilíbrio
restabelecido
P – aumento da concentração
de HBr(g)
Q – aumento da concentração
de Br2(g)
R – sem alteração signifi cativa
das concentrações de
equilíbrio
A associação CORRETA de perturbação e situação final
do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa
Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.
H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ; ΔH° < 0
A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.
Perturbação do equilíbrio
I – aumento da temperatura
II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator
III – adição de catalisador
IV – adição de Br2(g)
Situação final do equilíbrio restabelecido
P – aumento da concentração
de HBr(g)
Q – aumento da concentração de Br2(g)
R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio
A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa
Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:
Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:
Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:
Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:
A solubilidade, a 25 o
C, do hidróxido de estrôncio é de
4,0 g por 1 L de água.
A partir dessa informação, o produto de solubilidade do
Sr(OH)2
é
Dado
M Sr(OH)2
= 122 g mol-1
A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.
A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)2 é
Dado
M Sr(OH)2
= 122 g mol-1
A solução A foi preparada pela diluição de 100,0 mL
de solução de HCl (1,0 mol L-1
), com água destilada,
até completar 1,0 L. Já a solução B foi preparada com
1,0 mL da solução A e misturada com 90,0 mL de solução
de NaOH (0,0010 mol L-1
), para, em seguida, ser diluída
para 1,0 L com água destilada.
Na temperatura de 25 °C, em quantas unidades de pH a
solução A é MENOR do que a solução B?
A solução A foi preparada pela diluição de 100,0 mL de solução de HCl (1,0 mol L-1 ), com água destilada, até completar 1,0 L. Já a solução B foi preparada com 1,0 mL da solução A e misturada com 90,0 mL de solução de NaOH (0,0010 mol L-1 ), para, em seguida, ser diluída para 1,0 L com água destilada.
Na temperatura de 25 °C, em quantas unidades de pH a solução A é MENOR do que a solução B?
Quando aldeídos, como o formaldeído, são dissolvidos em água, há formação de hidratos (conforme representação
na equação abaixo). Essa reação é catalisada tanto por ácidos quanto por bases.
Sobre a reação, considerando temperatura constante, a adição de um(a)
Quando aldeídos, como o formaldeído, são dissolvidos em água, há formação de hidratos (conforme representação na equação abaixo). Essa reação é catalisada tanto por ácidos quanto por bases.
Sobre a reação, considerando temperatura constante, a adição de um(a)
Considere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.
NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-
(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1
,
a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L
-1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a
adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se torna
Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2
mol L-1
. Pretende-se diminuir
essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4-
.
PbSO4(s) Pb2+
(aq) + SO4
2- (aq) ; Kps
= 2 × 10-8
(mol L-1
)
2
A concentração mínima, em mol L-1
, de íons SO4
2- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é
Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1
de ácido propanoico (Ka
= 1,3 x 10-5
) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L-1
), tem-se
uma solução
Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L
-1
) é usada para se determinar, por titulação, a
concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos
para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1
, de
cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.
Dado: Ag+
(aq) + Cl-
(aq) → AgCl(s)
Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L -1 ) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1 , de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.
Dado: Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s)
Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso
contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3
)2+, conforme a Equação II.
Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3
, tem-se
Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso
contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3
)2+, conforme a Equação II.
Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3
, tem-se
a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq) + Cl- (aq).
que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2+] [Cl- ])/[ AgCl].