Questõesde PUC-MINAS sobre Equilíbrio Químico

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PUC-MINAS 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação química:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1

Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:

I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas.
II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.

A alternativa CORRETA é:

A
Apenas a afirmação I está correta.
B
Apenas a afirmação II está correta.
C
Ambas as afirmações estão corretas.
D
Ambas as afirmações estão incorretas.
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PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para aumentar o pH de uma amostra de água pura, pode-se misturar a ela uma solução de:

A
leite de magnésia.
B
refrigerante.
C
café.
D
suco de limão.
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PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH de uma solução diminui de 4,0 para 2,0. A concentração de H3O + presente na solução foi multiplicada por:

A
0,01
B
0,5
C
2
D
100
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PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Assinale a solução aquosa que possui o menor pH.

A
2,0 mol L-1 de NaCl.
B
1,0 mol L-1 de HCl.
C
0,5 mol L-1 de KOH.

D
0,1 mol L-1 de H2SO4
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PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o equilíbrio químico: A 2B + C e as concentrações iniciais seguintes:



Um experimento, realizado a 25 °C, mostrou que para 1 litro de reagente o equilíbrio foi atingido quando 0,5 moles do reagente foram consumidos. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação.

A
0,5
B
1
C
1,5
D
2
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PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A reação A 2B + C apresenta, numa dada temperatura, constante de equilíbrio K = 1. A tabela abaixo representa, sob essa mesma temperatura, concentrações de A, B e C presentes numa mistura de A, B e C.



É CORRETO afirmar que está em equilíbrio a mistura:

A
I
B
II
C
III
D
IV
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PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o processo de equilíbrio de formação do óxido de carbono:


C(s) + 1/2 O2(g) ⇄ CO(g) ∆H = -110,5 kJ mol-1 


 É CORRETO afirmar que:

A
o equilíbrio será deslocado à esquerda quando a temperatura aumenta.
B
a constante de equilíbrio aumenta quando a pressão aumenta. 
C
a constante de equilíbrio diminui quando a pressão diminui. 
D
o equilíbrio será deslocado à direita na presença de um catalisador.  
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PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Assinale o equilíbrio que será afetado por uma mudança de pressão.

A
CH4(g) + 2O2(g) ⇄ CO2(g) + 2H2O(g)
B
C(g) + O2(g) ⇄ CO2(g)
C
CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g)
D
C(s) + 1/2 O2(g) ⇄ CO(g)
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PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH de uma solução 2 x 10-2 mol L-1 de HCl é aproximadamente:

A
0,02
B
1,7
C
-0,02
D
-1,7
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PUC-MINAS 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando-se que o indicador de pH Amarelo de Metilo é vermelho em pH inferior a 4 e amarelo em pH superior a 4, é CORRETO afirmar que esse indicador apresenta uma cor vermelha quando está em contato com:

A
refrigerante tipo cola.
B
água sanitária.
C
água do mar.
D
saliva humana.