Questõesde FAMERP sobre Equilíbrio Químico

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FAMERP 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a concentração de íons OH– nessa solução é igual a


A
10–7 mol/L.
B
10–8 mol/L.
C
10–5 mol/L.
D
10–9 mol/L.
E
10–6 mol/L.
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FAMERP 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o equilíbrio químico representado por


C (s) + CO2 (g) ⇌ 2CO (g) ; ∆H = +88 kJ / mol de CO (g)


O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da            , com a diminuição da                    e não se altera pela adição de               .


As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

A
temperatura – pressão – catalisador.
B
temperatura – pressão – CO2 (g).
C
pressão – temperatura – catalisador.
D
pressão – temperatura – CO2 (g).
E
pressão – temperatura – C (s).
98f9ac25-d7
FAMERP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:

Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)

A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão

A
[Ca2+] x [OH–]2
B
[Ca2+] / [OH–]2
C
[Ca2+] x [2OH–]
D
[Ca2+] + [2OH–]2
E
[Ca2+] x [OH–]
ac51b078-d6
FAMERP 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem concentração de íons cálcio, em mol/L, próximo a

Considere a tabela para responder à questão



A
2,5 x 10–8.
B
2,5 x 10–9 .
C
7,0 x 10–4.
D
9,8 x 10–9.
E
7,0 x 10–5 .
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FAMERP 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para o consumo humano devido à ação oxidante do íon CℓO– . No entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte sequência de reações:

NaCℓO → Na+ + CℓO–
CℓO– + H2O  HCℓO + OH– 

O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são

A
+1 e pH < 7.
B
–1 e pH > 7.
C
+1 e pH > 7.
D
+2 e pH > 7.
E
–1 e pH < 7.