Questõesde FAG sobre Equilíbrio Químico

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89619b22-e0
FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom desenvolvimento das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos de flores, como dálias e hortênsias, que muda de acordo com o pH do solo. As hortênsias, por exemplo, são azuladas em solo ácido e rosadas em solos neutros ou básicos. Em um jardim cujo solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro, para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH com:

A
CaCO3
B
H3PO4
C
Al2(SO4)3
D
H2SO4
E
NH4Cl
895d88bb-e0
FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Dada a reação: X2+3Y2 ⇌ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:


[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60


O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:

A
175
B
25
C
225
D
2,5
E
325
db21d411-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:


I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.


Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

A
Apenas V
B
Apenas I e III
C
Apenas II, IV e V
D
Apenas I, II, III e IV
E
Nenhuma
2a268c7d-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:


I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.
V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.


Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

A
Apenas V
B
Apenas I e III
C
Apenas II, IV e V
D
Apenas I, II, III e IV
E
Nenhuma
cb22a22a-e6
FAG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A
pH = 6,6
B
0 < pH < 6,6
C
pH = 7,0
D
7,0 < pH < 14
E
6,6 < pH < 7,0
18b8fb3c-e6
FAG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A
pH = 6,6
B
0 < pH < 6,6
C
pH = 7,0
D
7,0 < pH < 14
E
6,6 < pH < 7,0
09f93405-e0
FAG 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO3 (massa molar = 63 g.mol­-1 ), isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida.

A
7.10-2 mg.L-1.
B
10-3 mM.
C
7.10-3 g.L-1.
D
7.10-6 % (m/m).
E
2.10-7 M.
09e79830-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na possível troca protônica do aminoácido a seguir, a estrutura obtida é coerente com a seguinte observação experimental.

A
Ser solúvel em solventes apolares.
B
Ter baixo ponto de fusão.
C
Ser solúvel em água.
D
Ter constante de acidez (Ka) bem maior do que a de um ácido carboxílico.
E
Ter constante de basicidade (Kb) bem maior do que a de uma amina alifática.
c4d66c63-e3
FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser representada pela equação:


H2O2(l) → H2O(l) + 1/2O2 (g) ΔH < 0


Das seguintes condições:



I. 25°C e ausência de luz

II. 25°C e presença de catalisador

III. 25°C e presença de luz

IV. 35°C e ausência de luz

V. 35°C e presença de catalisador



Aquela que favorece a CONSERVAÇÃO do peróxido de hidrogênio é:

A
I
B
II
C
III
D
IV
E
V
c4dccf4f-e3
FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Dada a reação: X2+3Y2 ⇌ 2XYƒ, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são: [X2] = 0,20, [Y3] = 0,20, [XY3] = 0,60


O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:

A
2,5.
B
25.
C
175.
D
225.
E
325.
c4e04a67-e3
FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom desenvolvimento das plantas. Um exemplo é a cor de alguns tipos de flores, como dálias e hortênsias, que muda de acordo com o pH do solo. As hortênsias, por exemplo, são azuladas em solo ácido e rosadas em solos neutros ou básicos. Em um jardim cujo solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro, para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH com:

A
Al2(SO4)3
B
H3PO4
C
CaCO3
D
H2SO4
E
NH4Cl
c4cc0e63-e3
FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25°C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:

A
O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.
B
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.
C
O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.
D
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.
E
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl independe da temperatura.
bc81e820-e0
FAG 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água.

A
1,0
B
3,0
C
11,0
D
13,0
E
15,0
b3a7c3b2-e0
FAG 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:


N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)


À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10­-3 e 1,0x10­-3 mol/L, qual será a de NO?

A
1,6 x 10-9 mol/L.
B
4,0 x 10-9 mol/L.
C
1,0 x 10-5 mol/L.
D
4,0 x 10-5 mol/L.
E
Nenhuma das alternativas
2a3947bd-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO2 (massa molar = 63 g.mol­-1), isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida.

A
7.10-2 mg.L-1.
B
10-3 mM.
C
7.10-3 g.L-1.
D
7.10-6 % (m/m).
E
2.10-7 M.
2a2e3164-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g)+Cl2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio:

[PCl5] = 1,5 mol/L, [Cl2] = 0,3 mol/L

A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é :

A
125 mol/L
B
37,2 mol/L
C
1,2 mol/L
D
0,3 mol/L
E
0,2 mol/L