Questõessobre Equilíbrio Químico

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UFRGS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.


Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.

I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.
II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.
III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
6da0c990-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.


H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ; ΔH° < 0 


A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.


Perturbação do equilíbrio 

I – aumento da temperatura

II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator

III – adição de catalisador

IV – adição de Br2(g)


Situação final do equilíbrio restabelecido

P – aumento da concentração de HBr(g)

Q – aumento da concentração de Br2(g)

R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio


A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa

A
I – P; II – R; III – Q; IV – R
B
I – Q; II – R; III – P; IV – Q
C
I – Q; II – R; III – R; IV – P
D
I – R; II – Q; III – P; IV – R
E
I – P; II – Q; III – R; IV – P
f02b3c8f-f9
IF-PR 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gráfico a seguir apresenta a variação da concentração (em linhas tracejadas) dos gases A e B, ao longo do progresso da reação que ocorre em recipiente fechado, dotado de êmbolo móvel.


Com base nas informações, analise os itens I a III.

I) A reação balanceada entre as espécies citadas é 3A⇔2B.
II) O valor da constante de equilíbrio da reação é 4x102 .
III) O equilíbrio estabelecido é deslocado para os produtos ao se diminuir o volume do recipiente.

Está(ão) correto(s):

A
apenas I.
B
apenas I e III.
C
apenas II e III.
D
I, II e III.
4749b5e1-f7
PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:


Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:

A
O Cl- é a base mais forte
B
O ácido mais forte é o íon amônio, porque ele apresenta maior valor de pKa .
C
O íon amônio não é um ácido de Bronsted-Lowry, uma vez que ele é um cátion.
D
O ácido fluorídrico apresenta maior grau de ionização.
E
O ácido mais forte é o HCl, uma vez que ele apresenta o maior valor de Ka .
07de9109-ba
UNEB 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas



Considerando-se as informações do texto, o sistema em equilibrio, a acidificação dos oceanos e alguns impactos causados às baleias e aos ecossistemas marinhos, associados aos conhecimentos das Ciências da Natureza, é correto afirmar:

Magras e com parasitas, cansadas por êxodos mais longos para se reproduzir e com ciclos migratórios alterados pelo aumento da temperatura das águas: as baleias, animal fundamental para o ecossistema marinho, também sofrem o impacto do aquecimento global em frente a Puerto López, 295km ao sudoeste de Quito, onde chegam da Antártida para ter suas crias. Os rituais de acasalamento são repetidos em outras áreas costeiras da América Latina, como em Cabo Blanco, no Peru, ou em Bahia Málaga, na Colômbia, e também em Puerto Pirâmides, no Atlântico argentino. Em todos esses lugares, é possível sentir o impacto da mudança do clima. Com águas mais quentes, diminuem as fontes de alimentação, o que as torna menos propensas a se reproduzir. A maior temperatura do oceano também as confunde, modificando a duração e o alcance de suas migrações. A acidificação dos oceanos pelo aumento do dióxido de carbono, CO2, na atmosfera também afeta as baleias, porque reduz o plâncton com o qual se alimentam e dão à luz apenas quando as condições para alimentar suas crias são favoráveis, aponta um cientista norte-americano. Quando falta o krill, crustáceo fundamental na dieta, a procriação diminui nos santuários de cetáceos a milhares de quilômetros de distância, e a sobrevivência das crias é afetada. As baleias devem ingerir várias toneladas de krill por dia para ganhar peso e, então, conseguir enfrentar travessias e ter reservas de energia suficientes para a gestação. O aquecimento global atinge em particular as baleias, que paradoxalmente parecem ter a chave para contê-lo, porque seus dejetos ajudam no crescimento da maioria das plantas que absorvem CO2. A grande quantidade de ferro no excremento das baleias favorece ao crescimento de algas microscópicas, fundamental para o equilíbrio do ecossistema marinho. “Esse aspecto mantém o resto do oceano vivo”, destaca o cientista, explicando como as baleias buscam o alimento nas profundezas do mar, mas comem e defecam na superfície, permitindo a circulação de nutrientes. (MAGRAS e com parasitas,... 2016).
A
O aumento de acidez dos ecossistemas marinhos, motivada pelo crescimento da concentração de CO2(aq), na água implica aumento de pH dos berçários e dos locais de acasalamento dos cetáceos.
B
As baleias, ao reciclarem nutrientes no ecossistema marinho, favorecem ao crescimento de algas microscópicas, que absorvem CO2(aq), na fotossintese, e são usadas como alimento.
C
As alterações da temperatura da Terra, pelo aquecimento global, estão associadas à itensificação da dissolução de CO2(g) nas águas dos oceanos.
D
O plâncton e o krill se desenvolvem melhor em ambiente marinho de pH<7 e de baixa concentração de íons bicarbonato e carbonato.
E

As bases aq) e (aq), representadas nas equações quimicas II e III, têm forças relativas e concentrações iguais.

db21d411-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:


I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.


Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

A
Apenas V
B
Apenas I e III
C
Apenas II, IV e V
D
Apenas I, II, III e IV
E
Nenhuma
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IF Sudeste - MG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na Tabela 2, a seguir, estão representados alguns ácidos, à mesma concentração molar, e suas respectivas constantes de acidez (Ka), a 25 oC
Tabela 2: Constante de acidez de algumas substâncias
Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:

A
o ácido bromídrico é o que apresenta menor porcentagem de ionização.
B
a substância mais ácida é o ácido iódico.
C
a substância que apresenta o maior pH é o ácido hipocloroso.
D
o ácido nitroso é mais forte que o ácido fluorídrico.
E
o ácido acético tem maior capacidade de liberar íons H+ , em meio aquoso, do que o ácido nitroso.
2a268c7d-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:


I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.
V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.


Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

A
Apenas V
B
Apenas I e III
C
Apenas II, IV e V
D
Apenas I, II, III e IV
E
Nenhuma
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UDESC 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Alíquotas de 15,00 mL de duas soluções A e B, contendo ácidos, foram tituladas com exatamente 15,00 mL de NaOH 0,01000 mol L-1 até a neutralização completa de cada amostra. O pH inicial de cada uma das soluções foi medido, obtendo-se valores de 2,0 e 4,0 para as soluções A e B, respectivamente.

Com relação às informações, analise as proposições.

I. A solução A contém um ácido forte, com concentração de 0,01000 mol L-1 e a solução B contém um ácido fraco com concentração 1,000x10-4 M.
II. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido igual a 0,01000 M, mas os ácidos têm diferentes graus de dissociação.
III. Uma vez que o pH das amostras é diferente, a concentração dos ácidos em cada uma é necessariamente diferente.
IV. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido, mas o ácido presente na solução A está completamente dissociado, e o ácido na solução B está apenas 1% dissociado.
V. A medição apenas do pH não informa sobre a concentração total de ácido, mas apenas sobre a fração de ácido que está dissociada.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
e9e5b211-b3
IF-MT 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um dos fatores que pode interferir na estrutura, brilho, maciez e saúde dos cabelos é o pH, pois, conforme o seu valor, ocorrem as variações nas ligações intermoleculares dos fios. O pH dos fios de cabelo varia de 4,2 a 5,8 e do couro cabeludo varia de 3,8 a 5,6. Portanto, o ideal é usar xampus com pH de 4 a 5.
(Texto modificado de http://www.belezaextraordinaria.com.br/noticia/entendaa-importancia-do-ph-nos-produtos-de-cabelo_a561/1 acesso em 28 de agosto de 2016)
Sabendo-se que a escala do pH vai de 0 a 14, a variação do pH do cabelo, o couro cabeludo e o Xampu são respectivamente:

A
Ácido, neutro, alcalino.
B
Alcalino, alcalino e alcalino
C
Neutro, ácido e básico.
D
Básico, ácido e alcalino.
E
Ácido, ácido e ácido.
abc162fb-b3
IF-PR 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A amônia é um composto importante na indústria de produção de fertilizantes e ácido nítrico. Na indústria americana ela figura entre as cinco substâncias mais produzidas. O processo utilizado para produção de amônia é conhecido como processo Haber. Fritz Haber descobriu o método de sintetizar a amônia diretamente de seus elementos. Observe abaixo algumas considerações de Haber em seu estudo.


Para aumentar a velocidade da reação usa-se um catalisador misturando Fe3 O4 com KOH, SiO2 e Al2O3 , mas que só é eficiente acima de 400 oC.

A respeito deste processo assinale a alternativa correta.

A
A energia liberada no processo a 25 oC é maior do que a 450 oC.
B
As substâncias usadas como catalisadoras do processo são todas óxidos.
C
Um aumento na concentração de nitrogênio irá favorecer a formação da amônia.
D

A constante de equilíbrio para esta reação pode ser escrita como , e ela independe da temperatura.

4a715437-f2
Univap 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Conforme o equilíbrio químico descrito a seguir, considere uma solução saturada de dissolução do calcário na água,



onde Kps é a constante do produto de solubilidade

A afirmação incorreta encontra-se na afirmativa

A
a adição de íon Ca2+ na solução provoca precipitação.
B
a adição de íon CO32- na solução provoca precipitação.
C
a adição de solução ácida aumenta a solubilidade.
D
a adição de solução básica diminui a solubilidade.
E
o valor da solubilidade é a raiz quadrada do Kps.
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Univap 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Conforme o equilíbrio químico abaixo, considere a solução saturada de dissolução do calcário na água, a afirmação incorreta é




sendo que Kps é a constante do produto de solubilidade,a afirmação incorreta é:

A
A adição de íon Ca2+, na solução, provoca precipitação.
B
A adição de íon CO32-, na solução, provoca precipitação.
C
A adição de solução ácida aumenta a solubilidade.
D
A adição de solução básica diminui a solubilidade.
E
O valor da solubilidade é a raiz quadrada do Kps.
3cab7f3e-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O sulfato de amônio é um fertilizante muito empregado nas lavouras por fornecer macronutrientes primários e secundários às plantas. Porém, não deve ser usado por anos seguidos no solo devido ao fato de que:

A
Aumenta o pH do solo porque em solução produz compostos básicos.
B
Diminui o pH do solo porque é derivado de um ácido forte e uma base fraca.
C
Propicia uma reação de neutralização, visto que reage com os compostos ácidos do solo aumentando a fertilidade deste.
D
Dentre os elementos químicos formadores do fertilizante citado, o nitrogênio, um macronutriente secundário, estabelece a regra do octeto ao compartilhar 3 pares de elétrons.
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UDESC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O oxalato de cálcio (CaC2O4) é um sal pouco solúvel (Kps = 1x10-8), sendo a substância encontrada em maior quantidade em cálculos renais (pedras nos rins). Alimentação rica em oxalatos, baixo consumo de água e propensão genética parecem estar associados à formação de cálculos renais em humanos.

Acerca do oxalato de cálcio, assinale a alternativa incorreta.

A
Sua solubilidade em água pura é de 1x10-8 mol/L, o que equivale a aproximadamente 1,3 mg/L. 
B
É um sal derivado da reação entre uma base forte com um ácido fraco, portanto, tem reação levemente alcalina em água.
C
Sua solubilidade em água pode ser aumentada pela diminuição do pH do meio e diminuída pela presença de íons cálcio e/ou oxalato.
D
Sua formação nos rins pode ser facilitada pela ingestão de água mineral rica em cálcio.
E
A expressão do seu produto de solubilidade em uma solução saturada, com ou sem corpo de fundo, em uma solução com baixa concentração de outros sais, é [Ca2+][C2O4 2- ].
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IF-MT 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Por ser uma solução em que o principal soluto é gás carbônico, quem já tomou água com gás experimentou um sabor diferente, um pouco picante. Nela acontece o seguinte equilíbrio químico:

CO2 (g) + H2O(l) H2 CO3 (aq)

Sobre a água com gás e o equilíbrio apresentado, podemos afirmar que:

A
A expressão da constante de equilíbrio em relação às pressões parciais será Kp=pCO2 .
B
A expressão da constante de equilíbrio em relação às pressões parciais será Kp=pCO2.
C
A água com gás, comparada à outra água sem gás de mesma marca e origem, apresenta pH mais básico ou alcalino.
D
Se assoprarmos um canudo dentro de uma garrafa de água com gás, o equilíbrio se deslocará para a direita, formando mais ácido carbônico.
E
Em uma garrafa de água com gás aberta, o equilíbrio se deslocará para a direita, formando mais ácido carbônico.
cbb09351-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A solução A foi preparada pela diluição de 100,0 mL de solução de HCl (1,0 mol L-1 ), com água destilada, até completar 1,0 L. Já a solução B foi preparada com 1,0 mL da solução A e misturada com 90,0 mL de solução de NaOH (0,0010 mol L-1 ), para, em seguida, ser diluída para 1,0 L com água destilada.

Na temperatura de 25 °C, em quantas unidades de pH a solução A é MENOR do que a solução B?

A
1
B
2
C
3
D
4
E
5
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PUC - RJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.

A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)2 é


Dado

M Sr(OH)2 = 122 g mol-1

A
3,6 x 10-3
B
1,4 x 10-3
C
3,6 x 10-4
D
1,4 x 10-4
E
3,6 x10-5
114ac4c1-f5
UFRN 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH é um dos parâmetros da qualidade da água doce para consumo. Os valo res dos parâmetros da qualidade da água para consumo são regulados pelo Conselho Nacional do Meio Ambiente (Conama), entre outros órgãos reguladores. Na Resolução nº 357/2005 do Conama, em relação ao pH para águas doces, definem-se valores aceitos, como os apresentados no quadro abaixo.


Em um laboratório de análise de águas, obtém-se os seguintes valores de [H3O + ] para quatro amostras de águas, identificadas como IAD, IIAD, IIIAD e IVAD.


Em relação à qualidade da água, a amostra adequada para consumo humano é a

A
IIIAD.
B
IIAD.
C
IVAD.
D
IAD.
e914e091-dd
MACKENZIE 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a

A
1,80. 10-4
B
3,00. 10-2
C
6,00. 10-1
D
3,60. 10-1
E
1,44. 104