Questõessobre Equilíbrio Químico

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f89e7dc1-e3
FPS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 , em equilíbrio a 227 ºC, de acordo com a equação:


As concentrações de PCl3 e Cl2 são 0,01 mol/L e 0,30 mol/L, respectivamente. Sabendo que Kc = 0,006 na mesma temperatura, calcule a concentração de PCl 5 nesse equilíbrio.

A
0,10 mol/L
B
0,20 mol/L
C
0,30 mol/L
D
0,40 mol/L
E
0,50 mol/L
21c11d23-e3
FPS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gás iodídrico (HI) pode ser obtido através da reação entre os gases hidrogênio e iodo. Esta reação, exotérmica, resulta num equilíbrio químico representado pela equação química abaixo:



De acordo com o princípio de Le Chatelier, indique a alternativa que aponta uma maneira de o equilíbrio acima ser deslocado no sentido de produzir uma maior quantidade do produto.

A
Redução do volume do recipiente.
B
Adição de gás iodídrico.
C
Remoção do gás hidrogênio.
D
Diminuição da temperatura.
E
Adição de gás neônio para aumentar a pressão total.
b5266d04-e3
FPS 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH do sangue está na faixa entre 7,35 e 7,45. Para mantê-lo dentro dessa faixa, um sistema tampão muito sensível atua no organismo. Entre as diversas espécies que controlam o pH do sangue, estão o ácido carbônico e o íon hidrogenocarbonato (bicarbonato). Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é dado pela equação:


analise as afirmativas a seguir:

1) O ácido carbônico é um ácido forte.
2) Em pH 7,0, a razão entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico ([HCO3 − ]/[H2CO3]) é igual a 4,3.
3) No equilíbrio representado pela equação acima, o íon hidrogenocarbonato é uma base de BronstedLowry

Está(ão) correta(s) apenas:

A
1
B
2
C
3
D
1 e 2
E
2 e 3
19ff192b-e6
UFCG 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Os valores de constante de equilíbrio, Kp, referente à reação da questão anterior, foram determinados experimentalmente em função da temperatura e estão relacionadas na figura (1), a seguir.


No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.


A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.

( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.
( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.
( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.
( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:

A
V F F V.
B
V V F F.
C
V F F F.
D
F F F F.
E
F F F V .
19f8e511-e6
UFCG 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de enxofre conforme a reação:

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) + calor

Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).


Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .

A
Realizar todo o processo à temperatura elevada.
B
Realizar todo o processo à temperatura baixa.
C
Iniciar o processo à temperatura elevada e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, reduzir a temperatura.
D
Iniciar o processo à temperatura baixa e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, elevar a temperatura.
E
Realizar todo o processo à temperatura de 700ºC.
19da111f-e6
UFCG 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzida durante a fermentação). Isso faz com que o produto final apresente uma acidez maior devido à hidrólise de CO2 ,que produz o ácido carbônico, H2CO3. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:

CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol

Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.

Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:

A
A garrafa aberta na temperatura de 6 oC apresentará uma acidez ligeiramente superior à daquela aberta a 25 oC.
B
A maior formação de espuma na abertura da garrafa acarretará uma maior acidez da cerveja.
C
Uma menor quantidade de espuma se traduz por uma quantidade maior de ácido carbônico na cerveja. Portanto, a garrafa aberta na temperatura de 25 oC apresentará uma maior acidez.
D
As duas garrafas, a aberta na temperatura de 6 oC e a outra aberta a 25 oC, apresentarão a mesma acidez.
E
A formação de uma quantidade maior de H2CO3 ,provocada pela reação de CO2 com a água, acarretará uma maior acidez à cerveja da garrafa que será aberta na temperatura de 6 oC.
869609d2-df
UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico (H2C2O4), como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca2+ pelo intestino.

Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:


Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável. Uma quantidade elevada de alimentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca2+ porque

A
o ácido oxálico reage com os íons C2O4 2- (aq), deslocando o equilíbrio para os produtos.
B
o ácido oxálico dissolve o CaC2O4(s), deslocando o equilíbrio para os reagentes.
C
o aumento da concentração dos íons oxalato (C2O4 2- (aq)) desloca o equilíbrio, aumentando a quantidade de CaC2O4(s).
D
o aumento da concentração íons (C2O4 2- (aq)) desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade de Ca2+ (aq).
86847eb3-df
UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio.

Considere a tirinha a seguir.



FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado]

Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio

A
é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
B
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
C
é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
D
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
0f474c9b-e3
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.

A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:

A

A água atua como ácido na reação química representada pela equação química

B
Na reação com a água, o íon CH3(aq) comporta-se como uma base forte e forma o ácido CH4(aq).
C
A constante de ionização, Kb, de CH3COO− (aq) é igual a 1,8.10−10 porque Ka de CH3COOH(aq) é igual a 1,8.10−5 .
D

O íon N3− (aq), ao reagir com água, forma o ácido .

E

A base conjugada de é P(OH)3(aq).

0f4c223f-e3
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.


O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.


Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:

A
A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.
B
O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.
C
O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.
D
A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.
E
A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.
0f43cb52-e3
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.


As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.


A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:

A
A atmosfera úmida favorece à formação do ânion (CoCl4) 2− .
B
A formação do cátion [Co(H2O)6] 2+ indica a presença de ar isento de umidade.
C
O aumento da temperatura provoca a transformação de esferas de sílica gel azuis em rosa.
D
As esferas voltam a ficar azuis com o aquecimento dentro da estufa porque absorvem água.
E
A adição de cloreto de potássio às esferas de sílica gel rosa faz com que elas se tornem azuis.
d4ed181e-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando nos últimos anos. Segundo os cientistas, o aumento da quantidade desse gás que é dissolvida no oceano pode prejudicar particularmente os corais e as espécies que têm conchas duras.


O equilíbrio do CO2 em solução aquosa pode ser representado pelas seguintes etapas:


CO2 (g) ⇌ CO2 (aq) (1)

CO2 (aq) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) (2)

H2CO3 (aq) ⇌ HCO3 - (aq) + H+ (aq) (3)


A dissolução do CO2 no oceano provoca

A
aumento do pH, devido à formação do ácido acético.
B
diminuição do pH, devido à formação do ácido acético.
C
aumento do pH, devido à formação do ácido carbônico.
D
diminuição do pH, devido à formação do ácido carbônico.
d4f3768c-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A concentração de CO2 no oceano varia com a profundidade, principalmente devido aos processos biológicos de fotossíntese (F) e respiração (R) das plantas aquáticas, mostrados abaixo:

(F): 6H2O + 6CO2 ⇌ C6H12O6 + 6O2

(R): C6H12O6 + 6O2 ⇌ 6H2O + 6CO2

Sabendo-se que a fotossíntese só ocorre em presença de luz, pode-se afirmar que a concentração de

A
CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é maior.
B
CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é maior.
C
O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é menor.
D
O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é menor.
8191fff1-df
UFMT 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Conhecido como um protetor da saúde humana, por bloquear os raios ultravioletas na atmosfera, o ozônio é também um dos maiores poluentes do ar nas grandes cidades. Os automóveis emitem os gases necessários para sua formação. Sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2(g) ⇄ 2 O3(g). Sobre essa reação, assinale a afirmativa correta.

A
O aumento da temperatura dificulta a formação de ozônio.
B
Se para a reação Keq > 1, então o oxigênio predomina no equilíbrio.
C
O aumento da pressão favorece a formação de ozônio.
D
Considerando a concentração, no equilíbrio, de ambos os gases igual a 0,3 mol/L, então o valor da Keq será 1,33.
E
O valor da temperatura e o da Keq variam de modo inversamente proporcional.
8183cdae-df
UFMT 2008 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Existem sais que são muito solúveis em água e existem outros cuja solubilidade é muito pequena. Sobre essas substâncias, analise as afirmativas.

I - Colocando-se, em água, uma quantidade de sal superior à sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em equilíbrio com a porção do sal não dissolvida, formando um sistema homogêneo.
II - Detecta-se experimentalmente que as concentrações dos íons H3O+ e OH− para as soluções salinas podem ou não ser alteradas em relação às da água pura e que soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas, com a concentração de H3O+ aumentando e de OH− diminuindo, assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são ácidas.
III - Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz de reagir com a água, alterando, para maior, a concentração do íon OH− .
IV - A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre com a formação de um ácido ou uma base fraca.

Estão corretas as afirmativas

A
II e III, apenas.
B
I, II, III e IV.
C
I e IV, apenas.
D
I, II e III, apenas.
E
III e IV, apenas.
4b5a71ef-e3
UCPEL 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um importante solvente industrial que apresenta grande eficiência no processo de dissolução de alguns sais além de ser empregado na fabricação de plástico, preparo de vitaminas e hormônios, solvente em reações farmacológica, produção de biodiesel e usado como combustível é o metanol. Ele pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o gás hidrogênio. Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a –90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.

A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio e segundo o princípio de Le Chatelier é correto afirmar que

A
o uso de catalisador desloca o equilíbrio em direção aos produtos.
B
o aumento da pressão favorecerá a formação de metanol.
C
a diminuição de temperatura desloca o equilíbrio em direção aos reagentes.
D
a diminuição da pressão aumentará o rendimento da reação.
E
o aumento da temperatura consumirá mais gás hidrogênio.
4b5f7ff8-e3
UCPEL 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Muitas substâncias são utilizadas na identificação do caráter ácido ou básico de um determinado meio reacional pois devido às suas propriedades físicoquímicas apresentam a capacidade de mudar de cor. Dentre elas está o indicador ácido-base “X” cujo equilíbrio químico está descrito na seguinte equação:

Sobre esses dados é correto afirmar que

A
o indicador assume a cor II ao ser adicionado à uma solução aquosa de KCN.
B
em uma solução aquosa com [OH- ]=10-9 mol L-1 o indicador assume a cor II.
C
o composto da cor II apresenta 9 ligações covalentes π e 1 carbono com hibridização sp3 .
D
a substância pode desviar o plano de luz polarizada.
E
na estrutura de cor I há presença das funções éter e fenol.
bb8742db-e2
UCPEL 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A legislação ambiental vigente estabelece, entre outras condições, que efluentes de qualquer fonte poluidora somente poderão ser lançados diretamente no corpo receptor de água, se o pH desses efluentes estiverem entre 5 a 9. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentaram, a 25 0 C, os seguintes valores:

I – pH = 5,4 II – pOH = 10 III – pOH = 8,5

Considerando a faixa de pH permitida, qual(is) a(s) indústria(s) que pode(m) lançar seu efluente nos corpos de água sem tratamento preliminar?

A
As indústrias II e III não podem lançar os efluentes, devido às medidas estarem em concentrações de – OH (hidroxilas).
B
As indústrias I e III, cujos efluentes tem pH ácido com valores dentro da faixa de pH permitida.
C

As indústrias I, II e III podem lançar seus efluentes, pois os valores de pH estão dentro da faixa permitida.

D
A indústria II não pode lançar seus efluentes, pois o pH é muito básico.
E
Somente a indústria I pode lançar seu efluente, devido à medida de pH estar em concentração de H (hidrogênio).
3064a474-e2
UCPEL 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A hidroxiapatita - Ca5 (OH)(PO4) 3 é um fosfato natural e, em meio ácido, apresenta a reação:



Ao adicionarmos esse fosfato natural em solos ácidos ocorrerá

A
diminuição do pH pelo consumo de sais.
B
aumento do pH pela formação de ácidos.
C
diminuição do pH pela produção de sais.
D
aumento do pH devido à produção de água.
E
aumento do pH devido ao consumo de H3O+.
e6ae28e3-e0
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.


A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.


A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

A
O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.
B
O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.
C
A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).
D
A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.
E
O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.