Questõesde UNICENTRO sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 11 questões
3fbcf47c-07
UNICENTRO 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As reações de oxirredução estão presentes nas mais diversas situações do nosso cotidiano, nos processos de fotossíntese, nas pilhas e baterias usadas em equipamentos elétricos e indústria metalúrgica.

Com base no texto e nos conhecimentos sobre reações de oxirredução, considere as afirmativas a seguir.

I. O número de oxidação de qualquer elemento, ao formar uma substância simples, é zero.
II. Agente redutor é a substância ou elemento que, após a reação, apresenta um número de oxidação maior.
III. Agente oxidante é a substância que contém o elemento que sofre oxidação.
IV. A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em um íon é zero.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e II são corretas.
B
Somente as afirmativas I e IV são corretas.
C
Somente as afirmativas III e IV são corretas.
D
Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
E
Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
3fd2df1b-07
UNICENTRO 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Analise a reação de oxidação a seguir.

H3CCOH + 2Ag+ + 2NH3 + H2O → H3CCOOH + 2Ag(s) + 2NH+4

Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o agente redutor nessa reação.

A
O2
B
H3CCOH
C
Ag+
D
NH3
E
H2O
d8281686-ff
UNICENTRO 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As pilhas de lítio, muito utilizadas em marcapasso, possuem uma grande diferença de potencial, em torno de 3,4V.


Um determinado tipo de pilha de lítio pode ser representada pela equação química global. 


Em relação à pilha de lítio, é correto afirmar:

A
O ânodo é o SOCl2(g).
B
No cátodo, há oxidação do lítio.
C
O estado do oxidação do lítio passa de zero a + 1 na reação global.
D
A relação molar entre Li(s) e íons cloreto é igual a 4.
be2965ba-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Dadas as equações químicas balanceadas:


Fe(s) ➜  Fe2+(aq) + 2e- (oxidação)

O2(g) + 2H2O(l) + 4e-   ➜   4OH- (redução)


A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será:

A
2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq)
B
2Fe(s) + 2O2(g) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq)
C
Fe(s) + O2(g) + H2O(l) ➜ Fe2+(aq) + OH- (aq)
D
2Fe(s) + 2O2(g) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq) + 6e-
9154b0c3-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Tecnologicamente, a pilha alcalina merece destaque porque apresenta baixo impacto ambiental frente a outros tipos de baterias. Essas pilhas utilizam eletrodos de Zn(s) e de MnO2(s), envolvidos por eletrólito de KOH(aq). A corrente elétrica é gerada de acordo com as semiequações

Zn(s) + 2OH- (aq) → Zn (OH)2 + 2e –
Mn2O3(s) + 2OH - (aq)


Considerando-se essas informações, pode-se concluir, em relação à pilha alcalina, que

A
o eletrodo de MnO2(s) é o agente oxidante.
B
o fluxo de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
C
a redução de íons Zn+2 constitui uma reação espontânea.
D
a concentração de íons OH– (aq) aumenta com a descarga.
f3b70c34-fe
UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

MnO-4(aq) + SO2-3 (aq) + H+ (aq)→ Mn2+(aq) + SO2-4 (aq) +H2 O(l)

Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O íon é o agente oxidante.
B
A quantidade de matéria de H+(aq), que reage com 1,0mol de íons MnO-4(aq), é 4,0mol.
C
A soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos é 10.
D
O Nox do elemento químico redutor é +7.
E
A relação MnO-4 / SO2-4 é igual a 2/3.
f3b38292-fe
UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu2+(aq) e Cd2+(aq), isolados por meio de ponte salina.

Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:

A
A f.e.m. da pilha é 0,066V.
B
O eletrodo do cádmio ganha massa.
C
As soluções aquosas da pilha são moleculares.
D
Os íons Cd2+ são oxidados no ânodo.
E
Os íons Cu2+ são reduzidos no cátodo.
587947f8-fd
UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.


Os estudos sobre os fenômenos da oxirredução tornaram habitual a produção de energia a partir das reações eletroquímicas provenientes de pilhas e de baterias. A grande vantagem desses dispositivos é que são transportadores de energia elétrica e podem ser levados facilmente para qualquer lugar. A figura representa duas meias-células da pilha de zinco e hidrogênio, tendo o hidrogênio potencial-padrão de redução igual a zero.

Considerando-se as informações do texto e da ilustração, é correto afirmar:

A
A ponte salina permite o funcionamento da pilha por meio do fluxo de íons positivos, no sentido do ânodo.
B
O fluxo de elétrons se desloca do eletrodo de hidrogênio para o de zinco.
C
O potencial-padrão de redução do eletrodo de zinco é positivo em relação ao de hidrogênio.
D
Os íons H+ (aq), na pilha, são reduzidos a hidrogênio, H2(g), no cátodo.
E
A diferença de potencial da pilha de zinco e hidrogênio é igual a zero.
02e1a9f2-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+1, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que

2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2


A
a soma dos menores coeficientes inteiros é igual a 4.
B
na reação, a prata sofre redução.
C
na reação, o zinco é o agente oxidante.
D
na reação, a prata perde elétrons.
E
a pilha de prata e zinco indica a pilha de Daniell.
ccc3495b-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

I. Zno (s) ⇋ Zn2+(aq) + 2e– 


II. Cu2+(aq) + 2e– ⇋ Cuo (s)


As semiequações representam as semirreações químicas que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina de porcelana porosa, embebida de uma solução de KCl(aq).

Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é correto afirmar:

A
Os íons K+(aq) e Cl–(aq) se movimentam pela ponte salina no sentido do fluxo de elétrons.
B
A solução contendo íons Cu2+(aq) se torna azul intenso com o funcionamento da pilha.
C
O eletrodo de zinco é desgastado durante o funcionamento da pilha. 
D
O fluxo de elétrons se desloca do cátodo para o ânodo.
E
O cobre é oxidado no cátodo da pilha.
ac689f2f-09
UNICENTRO 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Imagem 006.jpg

Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:

A
O nox de enxofre diminui de +2 para - 4 na equação química I.
B
O carbono é o agente oxidante, na equação química II porque recebe elétrons do íon Ni 2+ .
C
A razão entre a quantidade de matéria do oxigênio e do carvão, na equação global que representa a obtenção do níquel é igual a 4.
D
A massa de uma tonelada de sulfeto de níquel(III) é suficiente para a obtenção de 800,0kg de níquel.
E
A proporção molar entre o sulfeto de níquel(III) e o monóxido de carbono, na equação global, é de 1:2.