Questõesde UNESP sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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22a10a55-65
UNESP 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Analise as reações.


Reação 1 – Obtenção de água sanitária

Cℓ2 (g) + 2NaOH (aq) → NaCℓ O (aq) + NaCℓ (aq) + H2O (ℓ)


Reação 2 – Reação de carga de uma bateria chumbo/ácido

2PbSO4 (s) + 2H2O (ℓ) → Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq)


Reação 3 – Combustão de magnésio metálico

Mg (s) + 1/2 O2 (g) → MgO (s)


Reação 4 – Obtenção de cal

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)


São exemplos de oxirredução, que apresentam um reagente atuando simultaneamente como oxidante e redutor, as reações

A
1 e 3.
B
2 e 3.
C
1 e 4.
D
2 e 4.
E
1 e 2.
1b9d7668-b9
UNESP 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm.




Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3 . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de


A
17000 s.
B
2200 s.
C
8500 s
D
4300 s.
E
3600 s.
33fbb3be-1b
UNESP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O ciclo do enxofre é fundamental para os solos dos manguezais. Na fase anaeróbica, bactérias reduzem o sulfato para produzir o gás sulfeto de hidrogênio. Os processos que ocorrem são os seguintes:



Na produção de sulfeto de hidrogênio por esses processos nos manguezais, o número de oxidação do elemento enxofre

A
diminui 8 unidades.
B
mantém-se o mesmo.
C
aumenta 4 unidades.
D
aumenta 8 unidades.
E
diminui 4 unidades.
c6ac0a2a-3b
UNESP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal. Considerando a massa molar do cloreto de sódio igual a 58,5 g/mol, a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 mol–1 e a carga elétrica elementar igual a 1,6 × 10–19 C, é correto afirmar que, quando se dissolverem totalmente 117 mg de cloreto de sódio em água, a quantidade de carga elétrica total dos íons positivos é de

A
1,92 × 102 C.
B
3,18 × 102 C.
C
4,84 × 102 C.
D
1,92 × 104 C.
E
3,18 × 104 C.
1b24e347-30
UNESP 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de Faraday é 96 500 C/mol e que o volume molar de gás nas CATP é 25 000 mL/mol, o volume de H2 (g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a

A
30,0 mL.
B
45,0 mL.
C
10,0 mL.
D
25,0 mL.
E
50,0 mL.
cf6bccd6-29
UNESP 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Nas últimas décadas, o dióxido de enxofre (SO2 ) tem sido o principal contaminante atmosférico que afeta a distribuição de liquens em áreas urbanas e industriais. Os liquens absorvem o dióxido de enxofre e, havendo repetidas exposições a esse poluente, eles acumulam altos níveis de sulfatos (SO42– ) e bissulfatos (HSO4– ), o que incapacita os constituintes dos liquens de realizarem funções vitais, como fotossíntese, respiração e, em alguns casos, fixação de nitrogênio.

(Rubén Lijteroff et al. Revista Internacional de contaminación ambiental, maio de 2009. Adaptado.)

Nessa transformação do dióxido de enxofre em sulfatos e bissulfatos, o número de oxidação do elemento enxofre varia de _______ para ______ , portanto, sofre __________.

As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

A
–4; –6 e redução.
B
+4; +6 e oxidação.
C
+2; +4 e redução.
D
+2; +4 e oxidação.
E
–2; –4 e oxidação.
3d5924cc-8d
UNESP 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução

Cd(s) + NiO2(s) + 2 H2O (l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)

O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são:

A
H2O(l), Cd(OH)2(s)
B
NiO2(s), Cd(OH)2(s)
C
NiO2(s), Cd(s)
D
Cd(s), Cd(OH)2(s)
E
NiO2(s), Ni(OH)2(s)
05d9dbf1-8d
UNESP 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

É correto o que se afirma em:

A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico.
A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.

 

Dados: Zn2+ (aq) + 2e– → Zn (s)      E0 = – 0,76 V
            Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s)      E0 = + 0,34 V

Com base nessas informações, afirma-se que:

I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade.

II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre.

III. A reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+ migram para o cátodo através da ponte salina.

IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 ºC equivale a –1,1 V.
A
I, II e III, apenas.
B
I, II e IV, apenas.
C
I, III e IV, apenas.
D
II, III e IV, apenas.
E
I, II, III e IV.
e57c64a2-d6
UNESP 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Leia o texto para responder à questão.

Uma medida adotada pelo governo do estado para amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo envolve a utilização do chamado “volume morto” dos reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três especialistas alertam sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas, onde se concentram contaminantes que não são tratados por sistemas convencionais. Entre os poluentes citados que contaminam os mananciais há compostos inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os sistemas biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as pesquisadoras, “quanto mais baixo o nível dos reservatórios, maior é a concentração de poluentes, recomendando maiores cuidados”.

                                                                              (http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado.)

De modo geral, em sistemas aquáticos a decomposição de matéria orgânica de origem biológica, na presença de oxigênio, se dá por meio de um processo chamado degradação aeróbica. As equações representam reações genéricas envolvidas na degradação aeróbica, em que “MO” = matéria orgânica contendo nitrogênio e enxofre.

                        imagem-015.jpg

Analisando as equações apresentadas, é correto afirmar que no processo de degradação aeróbica ocorrem reações de

A
decomposição, em que o oxigênio não sofre alteração em seu número de oxidação.
B
oxirredução, em que o oxigênio atua como agente redutor.
C
decomposição, em que o oxigênio perde elétrons.
D
oxirredução, em que o oxigênio sofre oxidação.
E
oxirredução, em que o oxigênio atua como agente oxidante.
212eba28-78
UNESP 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A areia comum tem como constituinte principal o mineral quartzo (SiO2 ), a partir do qual pode ser obtido o silício, que é utilizado na fabricação de microchips.
A obtenção do silício para uso na fabricação de processadores envolve uma série de etapas. Na primeira, obtém-se o silício metalúrgico, por reação do óxido com coque, em forno de arco elétrico, à temperatura superior a 1 900 ºC. Uma das equações que descreve o processo de obtenção do silício é apresentada a seguir:

SiO2 (s) + 2C(s) → Si(L) + 2CO(g)


Imagem 032.jpg

De acordo com as informações do texto, é correto afirmar que o processo descrito para a obtenção do silício metalúrgico corresponde a uma reação

A
endotérmica e de oxirredução, na qual o Si 4+ é reduzido a Si.
B
espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.
C
exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C.
D
exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de silício.
E
endotérmica e de dupla troca.
23ac3783-78
UNESP 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A semirreação na superfície da fatia de silício, cátodo, é representada por:

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 70 e 71.

Imagem 033.jpg


A
Cu 2++ 2H2 O → O2 (g) + 4H+ + Cu(s).
B
2Cu+ + H2 O → 2Cu(s) + H2 O + 2e– .
C
2SO4 2–→ S2 O8 2– + 2e– .
D
Si(s) + 4e– → Si 4+ (s).
E
Cu 2++ 2e– → Cu(s).
226ad240-78
UNESP 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O processo de recobrimento das fatias de silício é conhecido como

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 70 e 71.

Imagem 033.jpg


A
eletrocoagulação.
B
eletrólise ígnea.
C
eletrodeformação.
D
galvanoplastia.
E
anodização.