Questõesde PUC - RJ sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Considere as duas colunas abaixo, a primeira com substâncias e a segunda com aplicações desses insumos químicos
(P) NaCl
(Q) CaCO3
(R) H3
PO4
(S) SiO2
(I) produção de vidros(II) composição de xarope de
bebida refrigerante(III) correção das condições do
solo para plantio(IV) produção eletrolítica de soda
cáustica
A associação mais correta dos itens da primeira coluna
com os da segunda seria
(R) H3 PO4
(S) SiO2
Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente,
representada a seguir:
2 Li (s) + I2 (s) → 2 Li+ (aq) + 2 I−(aq)
Dados:
Eo Li+/Li = −3,05 V
Eo I2 /I− = +0,53 V
Sobre esta pilha, é correto afirmar que
Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:
2 Li (s) + I2 (s) → 2 Li+ (aq) + 2 I−(aq)
Dados:
Eo Li+/Li = −3,05 V
Eo I2 /I− = +0,53 V
O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação
abaixo:
H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)
Nessa reação redox,
O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:
H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)
Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe2O3
, sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações
abaixo, em que Fe3O4
é de fato FeO·Fe2O3
Reação I: Fe → Fe2++ 2e
Reação II: 4 Fe2O3
+ Fe2++ 2e → 3 Fe3O4
Nesse processo corrosivo,
Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe2O3 , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe3O4 é de fato FeO·Fe2O3
Reação I: Fe → Fe2++ 2e
Reação II: 4 Fe2O3 + Fe2++ 2e → 3 Fe3O4
Nesse processo corrosivo,
a reação global do processo seria: Fe + 4 Fe2O3 → Fe2+ .
O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação
abaixo:
H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)
Nessa reação redox
O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:
H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)
Nessa reação redox
Uma pilha é formada por uma célula de Ag/Ag+
e outra célula de Zn/Zn2+
, ligadas por uma ponte salina. O
potencial padrão da pilha é:
Dados:
Eo
Red Ag+
/Ag = +0,80 V
Eo
Red Zn2+/Zn = -0,76 V
Uma pilha é formada por uma célula de Ag/Ag+ e outra célula de Zn/Zn2+ , ligadas por uma ponte salina. O potencial padrão da pilha é:
Dados:
Eo Red Ag+ /Ag = +0,80 V
Eo
Red Zn2+/Zn = -0,76 V
Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO3)2
1,0 mol L-1
e um fio de
prata imerso uma solução de AgNO3
1,0 mol L-1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há
uma ponte salina imersa nas soluções.
Sobre essa pilha, verifica-se que
Dados
Eo
Cu2+
(aq) /Cuo
= + 0,34 V
Eo
Ag+
(aq) /Ago
= + 0,80 V
Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO3)2 1,0 mol L-1 e um fio de prata imerso uma solução de AgNO3 1,0 mol L-1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há uma ponte salina imersa nas soluções.
Sobre essa pilha, verifica-se que
Dados
Eo
Cu2+
(aq) /Cuo
= + 0,34 V
Eo
Ag+
(aq) /Ago
= + 0,80 V
Considere as seguintes semicélulas e os respectivos potenciais-padrão de redução, numerados de I a VI.
I) Mn2+ (aq)/Mn(s) E0 =-1,18 V
II) Al3+
(aq)/Al(s) E0 =-1,66 V
III) Ni2+
(aq)/Ni(s) E0 =-0,25 V
IV) Pb2+
(aq)/Pb(s) E0 =-0,13 V
V) Ag+
(aq)/Ag(s) E0 = +0,80 V
VI) Cu2+
(aq)/Cu(s) E0 = +0,34 V
As duas semicélulas que formariam uma pilha com maior diferença de potencial são
Considere as seguintes semicélulas e os respectivos potenciais-padrão de redução, numerados de I a VI.
I) Mn2+ (aq)/Mn(s) E0 =-1,18 V
II) Al3+ (aq)/Al(s) E0 =-1,66 V
III) Ni2+ (aq)/Ni(s) E0 =-0,25 V
IV) Pb2+ (aq)/Pb(s) E0 =-0,13 V
V) Ag+ (aq)/Ag(s) E0 = +0,80 V
VI) Cu2+ (aq)/Cu(s) E0 = +0,34 V
As duas semicélulas que formariam uma pilha com maior diferença de potencial são
I e III
Considere as seguintes semicélulas e os respectivos potenciais-padrão de redução, numerados de I a VI.
I) Mn2+
(aq)/Mn(s) E0=-1,18 V
II) Al3+
(aq)/Al(s) E0=-1,66 V
III) Ni2+
(aq)/Ni(s) E0=-0,25 V
IV) Pb2+
(aq)/Pb(s) E0=-0,13 V
V) Ag+
(aq)/Ag(s) E0= +0,80V
VI) Cu2+
(aq)/Cu(s) E0= +0,34 V
As duas semicélulas que formariam uma pilha com maior diferença de potencial são
Considere as seguintes semicélulas e os respectivos potenciais-padrão de redução, numerados de I a VI.
I) Mn2+ (aq)/Mn(s) E0=-1,18 V
II) Al3+ (aq)/Al(s) E0=-1,66 V
III) Ni2+ (aq)/Ni(s) E0=-0,25 V
IV) Pb2+ (aq)/Pb(s) E0=-0,13 V
V) Ag+ (aq)/Ag(s) E0= +0,80V
VI) Cu2+ (aq)/Cu(s) E0= +0,34 V
As duas semicélulas que formariam uma pilha com maior diferença de potencial são
A pilha seca tem potencial padrão de 1,5 V e consiste de um anodo de zinco e um catodo de dióxido de manganês. O meio
eletrolítico é uma pasta umedecida contendo carvão, cloreto de amônio e cloreto de zinco. A equação química da reação
espontânea que ocorre da pilha é a seguinte:
Zn(s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 + (aq) → Zn2+(aq) + Mn2
O3(s) + 2 NH3(g) + H2
O(aq)
A variação no valor de Nox na semirreação de redução é de
A pilha seca tem potencial padrão de 1,5 V e consiste de um anodo de zinco e um catodo de dióxido de manganês. O meio eletrolítico é uma pasta umedecida contendo carvão, cloreto de amônio e cloreto de zinco. A equação química da reação espontânea que ocorre da pilha é a seguinte:
Zn(s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 + (aq) → Zn2+(aq) + Mn2 O3(s) + 2 NH3(g) + H2 O(aq)
A variação no valor de Nox na semirreação de redução é de
A reação do iodato de potássio com bissulfito de sódio, em meio aquoso pode ser representada na sua forma iônica, sem os íons espectadores, como segue:
IO3-(aq) + HSO3-(aq) → I-(aq) + SO42-(aq) + H+(aq)
No balanço de massa e no balanço de carga com os menores coeficientes inteiros, a relação entre as quantidades, em mol, da espécie oxidante e da espécie redutora é de:
A reação do iodato de potássio com bissulfito de sódio, em meio aquoso pode ser representada na sua forma iônica, sem os íons espectadores, como segue:
IO3-(aq) + HSO3-(aq) → I-(aq) + SO42-(aq) + H+(aq)
No balanço de massa e no balanço de carga com os menores coeficientes inteiros, a relação entre as quantidades, em mol, da espécie oxidante e da espécie redutora é de:
O uso dos tachos (grandes panelas) de cobre na fabricação de doces caseiros foi proibido recentemente pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária, pois quantidades relativamente elevadas de cobre (potencial padrão de redução de +0,34 V) no organismo podem estar relacionadas com o mal de Alzheimer. Quando exposto ao ar, uma camada verde azulada de óxidos do metal ( e CuO) se forma na superfície dos tachos, podendo se desprender e ser incorporado ao doce.
Sobre o cobre e seus óxidos, é CORRETO afirmar que:
Sobre o cobre e seus óxidos, é CORRETO afirmar que: