Questõesde FGV sobre Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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FGV 2020 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Células a combustível são dispositivos eletroquímicos que convertem energia química em energia elétrica. Elas funcionam como as pilhas convencionais, mas com alimentação contínua dos reagentes diretamente nos compartimentos eletródicos. Um reagente promissor para esses dispositivos é a ureia [(NH2)2CO], que está presente na urina humana e pode ser obtida em esgotos.

O esquema apresenta uma célula a combustível de ureia, as semirreações e seus potenciaispadrão de redução.



(Ke Ye et al. “Recent Advances in the electro-oxidation of urea for direct urea fuel cell and urea electrolysis”.
Topics in Current Chemistry, 2018. Adaptado.)

O potencial-padrão dessa célula a combustível e todos os produtos da reação global são, respectivamente,

A
+1,63 V; N2, CO2, H2O.
B
+1,63 V; N2, CO2, H2O e H2O2.
C
+3,52 V; N2, CO2, H2O e KOH.
D
+3,52 V; N2, CO2, H2O.
E
+3,52 V; N2, CO2, H2O e H2O2.
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FGV 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A separação da soda cáustica formada no processo de eletrólise é feita por

Utilize o texto para responder a questão.

A soda cáustica, NaOH, é obtida industrialmente como subproduto da eletrólise da salmoura, NaCℓ em H2O, que tem como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse processo é feito em grande escala em uma cuba eletrolítica representada no esquema da figura:



Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a solução concentrada de hidróxido de sódio é coletada para que esse composto seja separado e, no estado sólido, seja embalado e comercializado.
A
fusão.
B
sublimação.
C
condensação.
D
cristalização.
E
solubilização.
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FGV 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na produção do cloro por eletrólise da salmoura, a espécie que é oxidada e as substâncias que são os reagentes da reação global do processo são, correta e respectivamente,

Utilize o texto para responder a questão.

A soda cáustica, NaOH, é obtida industrialmente como subproduto da eletrólise da salmoura, NaCℓ em H2O, que tem como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse processo é feito em grande escala em uma cuba eletrolítica representada no esquema da figura:



Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a solução concentrada de hidróxido de sódio é coletada para que esse composto seja separado e, no estado sólido, seja embalado e comercializado.
A
íon sódio e NaCℓ + H2 .
B
água e NaCℓ + H2O.
C
íon cloreto e NaCℓ + H2O.
D
íon hidrogênio e NaOH + H2O.
E
íon hidróxido e NaCℓ + H2 .
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FGV 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Em um experimento em laboratório de química, montou-se uma célula eletrolítica de acordo com o esquema:

Usaram-se como eletrodo dois bastões de grafite, uma solução aquosa 1,0 mol.L–1 de CuSO4 em meio ácido a 20 °C e uma pilha.

Alguns minutos, após iniciado o experimento, observaram-se a formação de um sólido de coloração amarronzada sobre a superfície do eletrodo de polo negativo e a formação de bolhas na superfície do eletrodo de polo positivo.

Com base nos potenciais de redução a 20 °C,

Cu2+ (aq) +2e– → Cu (s) + 0,34 V

2H+ (aq) + 2e– → H2 (g) 0,00 V

O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e– → H2O (l) + 1,23 V

É correto afirmar que se forma cobre no

A
catodo; no anodo, forma-se O2 .
B
catodo; no anodo, forma-se H2O.
C
anodo; no catodo, forma-se H2 .
D
anodo; no catodo, forma-se O2 .
E
anodo; no catodo, forma-se H2O.
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FGV 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Fontes alternativas de energia têm sido foco de interesse global como a solução viável para crescentes problemas do uso de combustíveis fósseis. Um exemplo é a célula a combustível microbiológica que emprega como combustível a urina. Em seu interior, compostos contidos na urina, como ureia e resíduos de proteínas, são transformados por micro-organismos que constituem um biofilme no anodo de uma célula eletroquímica que produz corrente elétrica.

Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que, quando ela entra em operação com a geração de energia elétrica, o biofilme promove a

A
oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
B
oxidação, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
C
oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo negativo da célula.
D
redução, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
E
redução, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo negativo da célula.