Questõessobre Química
Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915),
morto em combate na Índia durante a Primeira
Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição
para elaborar uma lei de recorrência para a
Classificação Periódica dos elementos ao determinar
um valor para cada um deles no que diz respeito
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Um elemento usado em ressonância
magnética porque apresenta grande quantidade de
elétrons desemparelhados é o
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O químico alemão Fritz Harber (1868–1934),
responsável pela produção de explosivos e armas
químicas, foi laureado com o prêmio Nobel de
Química (1918) pela síntese do amoníaco.
Considerando a produção de amoníaco dada pela
reação 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) que ocorre na
temperatura de 27 °C, cuja entalpia ΔH é -11,04
kcal/mol, e tem variação de entropia ΔS de -23,52
cal/mol.K, é correto afirmar que a sua energia livre
ΔG é, aproximadamente,
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No que diz respeito às estruturas e
propriedades de sólidos e líquidos, assinale a
afirmação verdadeira.
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Considerando o calor específico da água
1 cal/g.°C, o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g
e o calor latente de vaporização da água 540 cal/g,
para transformar 500 g de gelo a 0 °C em vapor
d’água a 120 °C são necessárias
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Isótopos são átomos de um mesmo elemento
químico que possuem a mesma quantidade de
prótons, mas diferenciam-se pelo número de massa.
O elemento químico neônio consiste em três
isótopos: Ne-20, Ne-21 e Ne-22, cujas respectivas
massas atômicas são 20,0; 21,0 e 22,0. Sabendo
que o menos abundante deles é o Ne-21, com
apenas 0,4% e, na tabela periódica, a massa
atômica média do neônio é 20,2, é correto dizer que
nele há cerca de
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O vinagre é uma solução aquosa de ácido
acético, largamente utilizado na culinária em saladas
e outros pratos. Nos produtos comerciais, vem
indicada, no rótulo, a porcentagem do ácido acético
presente, em termos de massa do ácido por volume
de vinagre. Atente para as seguintes afirmações
sobre o ácido acético.
I. O ácido acético pertence à função orgânica
dos ácidos carboxílicos e, pela nomenclatura
IUPAC, é denominado de ácido etanoico.
II. A representação da fórmula estrutural do ácido
acético é:
Considerando as proposições acima apresentadas, é
correto afirmar que
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, largamente utilizado na culinária em saladas e outros pratos. Nos produtos comerciais, vem indicada, no rótulo, a porcentagem do ácido acético presente, em termos de massa do ácido por volume de vinagre. Atente para as seguintes afirmações sobre o ácido acético.
I. O ácido acético pertence à função orgânica dos ácidos carboxílicos e, pela nomenclatura IUPAC, é denominado de ácido etanoico.
II. A representação da fórmula estrutural do ácido acético é:
Considerando as proposições acima apresentadas, é
correto afirmar que
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O nitrogênio forma vários óxidos. Um deles, o
óxido nitroso, conhecido como gás hilariante,
descoberto pelo aprendiz farmacêutico inglês
Humphry Davy (1778–1829), apresenta massa
molecular igual a
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Os álcoois são compostos orgânicos
caracterizados pelo grupo hidroxila (OH) ligado a um
carbono saturado de uma cadeia carbônica. O grupo
funcional dos álcoois é representado por R - OH, em
que R representa um grupo alquila. Dependendo do
átomo de carbono do grupo R em que a hidroxila
estiver ligada, os álcoois são classificados em
primários, secundários ou terciários. Assim, é
correto afirmar que
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As baterias recarregáveis possuem a
característica de prolongar muito sua vida útil, o que
aumenta a relação custo-benefício. A bateria
recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo
usada nos carros, que, por armazenar energia
elétrica, é definida como bateria de armazenamento.
Esse tipo de bateria consiste em seis células, cada
uma gerando 2,0 V para um total de 12,0 V. A
reação celular geral é dada pela seguinte equação
química:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Sobre essa reação, é correto afirmar que
As baterias recarregáveis possuem a característica de prolongar muito sua vida útil, o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica, é definida como bateria de armazenamento. Esse tipo de bateria consiste em seis células, cada uma gerando 2,0 V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é dada pela seguinte equação química:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Sobre essa reação, é correto afirmar que
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A seguir encontram-se duas descrições
incompletas de experimentos realizados em um
laboratório de química. Assinale a opção que
completa correta e respectivamente essas
descrições.
Enchendo-se um tubo de ensaio com ¾ de
___________
1 e adicionando-se algumas tiras de
zinco, bolhas de ___________2
formam-se
imediatamente.
Ao colorir 2 mL de solução de ___________3
com uma gota de solução de fenoftaleína, e em
seguida despejar-se esta solução em 5 mL de
___________
4
, observa-se que a cor
___________.
5
A seguir encontram-se duas descrições incompletas de experimentos realizados em um laboratório de química. Assinale a opção que completa correta e respectivamente essas descrições.
Enchendo-se um tubo de ensaio com ¾ de ___________ 1 e adicionando-se algumas tiras de zinco, bolhas de ___________2 formam-se imediatamente.
Ao colorir 2 mL de solução de ___________3 com uma gota de solução de fenoftaleína, e em seguida despejar-se esta solução em 5 mL de ___________ 4 , observa-se que a cor ___________. 5
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Vinho é uma bebida alcoólica, geralmente
produzida por fermentação do sumo da uva. Quando
o vinho azeda, ocorre a seguinte reação química:
Sobre essa reação, é correto dizer que
Vinho é uma bebida alcoólica, geralmente produzida por fermentação do sumo da uva. Quando o vinho azeda, ocorre a seguinte reação química:
Sobre essa reação, é correto dizer que
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O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial
como arma química na cidade de Ypres (Bélgica)
pode ser obtido através da eletrólise ígnea do
cloreto de sódio. Considerando a constante de
Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos,
necessário para produzir 0,10 mol do referido gás
utilizando uma corrente de 4 ampéres é,
aproximadamente,
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Várias substâncias com as quais temos
contato em nossa vida cotidiana possuem carbonos
quirais (carbonos assimétricos), como, por exemplo,
o açúcar nos alimentos, a isomeria na celulose do
papel e o ácido lático encontrado no organismo
humano. Considerando as formas quirais, atente
para os seguintes compostos:
Dos compostos acima apresentados, os que podem
existir nas formas quirais são somente os que
constam em
Várias substâncias com as quais temos contato em nossa vida cotidiana possuem carbonos quirais (carbonos assimétricos), como, por exemplo, o açúcar nos alimentos, a isomeria na celulose do papel e o ácido lático encontrado no organismo humano. Considerando as formas quirais, atente para os seguintes compostos:
Dos compostos acima apresentados, os que podem
existir nas formas quirais são somente os que
constam em
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As letras pH aparecem quase todos os dias em
anúncios de xampus, produtos para a pele e outros
bens de consumo. Para entender esses anúncios, é
necessário entender a importância do pH que, em
termos mais simples, é um número que varia entre
0 e 14 para indicar a acidez de uma solução. Em
relação ao pH, assinale a afirmação verdadeira.
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Primo Levi (1919–1987), químico e escritor
italiano que sobreviveu aos horrores de Auschwitz–
Birkenau durante a segunda guerra mundial, assim
descreve um certo elemento no seu primoroso livro
A Tabela Periódica: “... é um metal degenerado...
Não é rígido nem elástico, mas sim mole como a
cera; não é brilhante, ou melhor, só é quando com
atenções maníacas, já que, de outro modo, reage
em poucos instantes com o ar, recobrindo-se de
uma camada feia e áspera, reage com a água, sobre
a qual flutua (um metal que flutua!) dançando
freneticamente e soltando hidrogênio”. Esse metal
descrito por Primo Levi é o
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Isomeria plana ocorre quando a diferença
entre os isômeros pode ser explicada por fórmulas
estruturais planas. Considerando esse conceito,
analise as seguintes afirmações:
I. No pentano existem três isômeros de
cadeia.
II. São encontrados quatro isômeros de posição
no penteno.
III. No éter constituído por 5 átomos de carbono
existem dois isômeros de compensação (ou
metameria).
É correto o que se afirma em
Isomeria plana ocorre quando a diferença entre os isômeros pode ser explicada por fórmulas estruturais planas. Considerando esse conceito, analise as seguintes afirmações:
I. No pentano existem três isômeros de cadeia.
II. São encontrados quatro isômeros de posição no penteno.
III. No éter constituído por 5 átomos de carbono existem dois isômeros de compensação (ou metameria).
É correto o que se afirma em
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A equação que define a constante de equilíbrio
foi formulada pelos químicos noruegueses Cato
Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage
(1833–1900) em 1864. Considerando a constante
de equilíbrio (K), assinale a afirmação verdadeira.
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Um estudante de química promoveu algumas
reações obtendo os resultados de acordo com a
tabela abaixo.
1 vol. de hidrogênio + 1 vol. de cloro → 2 vol. de
gás clorídrico
2 vol. de hidrogênio + 1 vol. de oxigênio → 2 vol.
de vapor d’água
3 vol. de hidrogênio + 1 vol. de nitrogênio → 2
vol. de amoníaco
Os resultados apresentados ilustram uma lei dos
gases que foi elaborada por
Um estudante de química promoveu algumas reações obtendo os resultados de acordo com a tabela abaixo.
1 vol. de hidrogênio + 1 vol. de cloro → 2 vol. de gás clorídrico
2 vol. de hidrogênio + 1 vol. de oxigênio → 2 vol. de vapor d’água
3 vol. de hidrogênio + 1 vol. de nitrogênio → 2 vol. de amoníaco
Os resultados apresentados ilustram uma lei dos
gases que foi elaborada por
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