Questõesde PUC - SP sobre Cinética Química

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PUC - SP 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A velocidade de uma reação pode ser medida pela concentração de um reagente ou de um produto em diferentes instantes de tempo. Para isso é necessário procurar uma propriedade mensurável, ou de um reagente ou de um produto. Por exemplo, é possível medir a decomposição do peróxido de hidrogênio recolhendo e medindo o volume de gás liberado. A velocidade média da reação leva em conta a estequiometria da reação. Assim, a velocidade da reação média é a mesma, sendo calculada através do consumo de um reagente, ou da formação de um produto. Observe o gráfico abaixo que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio.

Considerando a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio e o gráfico representado abaixo, avalie as afirmativas apresentadas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.

I. A curva em verde representa o consumo de peróxido de hidrogênio.
II. A curva em azul representa a produção de oxigênio.
III. A velocidade média de decomposição da água oxigenada pode ser representada por: -Δ[H2O2]/ Δt



A
As afirmativas I e II estão corretas.
B
As afirmativas I e III estão corretas.
C
As afirmativas I, II e III estão corretas.
D
Apenas a afirmativa I está correta.
f267a6dd-b0
PUC - SP 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador



Considerando a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio e o gráfico representado ao lado, avalie as afirmativas apresentadas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.

I. A curva em verde representa o consumo de peróxido de hidrogênio.

II. A curva em azul representa a produção de oxigênio.

III. A velocidade média de decomposição da água oxigenada pode ser representada por:

A
As afirmativas I e II estão corretas.
B
As afirmativas I e III estão corretas.
C
As afirmativas I, II e III estão corretas.
D
Apenas a afirmativa I está correta.
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PUC - SP 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO2) com gás flúor (F2), descrita pela equação.
2 NO2 (g) + F2(g) → 2 NO2 F(g)

 A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação.



A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é 


A
v = k[NO2]
B
v = k[NO2][F2]
C

v = k[NO2]2 [F2]

D
v = k[F2]
5958f612-d8
PUC - SP 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento.

A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações:

I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada.
II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B + 2 C → A
III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico.
IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do experimento é menor do que 1.

Estão corretas apenas as afirmações:


A
I e IV.
B
II e III.
C
II e IV.
D
III e IV.
c1c8b026-1c
PUC - SP 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido gerando a substância simples bromo segundo a equação:

BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+ (aq) → 3 Br2(aq) + 3 H2O(l)

A cinética dessa reação foi estudada a partir do acompanhamento dessa reação a partir de diferentes concentrações iniciais das espécies

BrO3- (aq), Br- (aq) e H+(aq).

Ao analisar esse processo foram feitas as seguintes observações:

I. Trata-se de uma reação de oxidorredução.

II. O ânion brometo (Br- ) é o agente oxidante do processo.

III. A lei cinética dessa reação é v = k[BrO3 ][Br ][H+ ]2 .

Pode-se afirmar que estão corretas

A
I e II, somente.
B
I e III, somente.
C
II e III, somente.
D
I, II e III.