Questõesde PUC - RS sobre Cinética Química

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PUC - RS 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é um composto utilizado em várias áreas (industrialização de alimentos e de medicamentos, tratamento de efluentes e controle ambiental). Apesar de sua grande reatividade, o peróxido de hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos, participando de inúmeras reações biológicas. Quando decomposto, resulta em oxigênio molecular e água, segundo a equação química 2 H2 O2(aq) → 2 H2 O(l) + O2(g) . Ao monitorar-se a decomposição de uma solução de H2 O2 em função do tempo, a 20ºC, foram obtidos os seguintes dados:

Com base nos dados da tabela, podemos concluir que, nos 200 min iniciais de reação, a velocidade de desaparecimento de H2 O2 (mol L−1 min−1) será de aproximadamente

A
0,004
B
0,096
C
1 × 10−5
D
2 × 10−5
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PUC - RS 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

INSTRUÇÃO: Responder a questão com base nas informações a seguir.

decomposição térmica do éter dimetílico ocorre de acordo com a equação:

CH3 -O-CH3(g) → CH4(g)+ H2(g) + CO(g).

Em determinadas condições de temperatura e pressão, essa reação apresenta a seguinte relação entre a concentração do éter e a velocidade inicial:


A partir desses dados, é correto afirmar que

A
a reação é de primeira ordem. 
B
os dados não permitem determinar a constante de velocidade.
C
a velocidade será 8x10-8, quando a concentração do reagente for 0,10 mol/L.
D
a molecularidade da reação é igual a 4.
E
a expressão da velocidade é v = k.[CH3 -O-CH3 (g)]2 .
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PUC - RS 2016 - Química - Cinética Química, Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a fórmula e o texto abaixo, que contém lacunas.

A lactose é um _________ encontrado em diversos tipos de leite e, junto com as gorduras, é uma das fontes de energia para filhotes de mamíferos. A estrutura dessa molécula apresenta numerosos grupos funcionais característicos dos _________, que conferem a ela boa solubilidade em água. A digestão da lactose exige uma enzima específica, a lactase, que normalmente os filhotes de mamíferos possuem, mas não os adultos. A lactase é uma proteína que age como _________, acelerando a reação de quebra da molécula da lactose. A falta dessa enzima no organismo origina a intolerância à lactose, que acomete parte da população.

Assinale a alternativa com as palavras que preenchem corretamente as lacunas.

A
carboidrato – álcoois – catalisador
B
carboidrato – fenóis – regulador de pH
C
carboidrato – ésteres – aminoácido
D
ácido graxo – álcoois – inibidor de reação
E
ácido graxo – fenóis – solvente
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PUC - RS 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:

                       
                                    HBr(g)  +  NO2(g) →  HBrO(g)  +  NO(g)  (lenta) 
                                    HBr(g) + HBrO(g) → Br2(g)  +  H2O(g) (rápida)


A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:

A
A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v= k.[HBr] 2 .[NO2 ].
B
A velocidade da reação depende das concentrações molares de HBr e de NO2 .
C
A velocidade da reação depende da concentração do HBrO.
D
Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica.
E
Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade da reação quadruplica.
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PUC - RS 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O modo como as reações químicas são realizadas pode afetar várias de suas características, como a velocidade ou o rendimento. Um exemplo é a reação de combustão do carvão, que é realizada de maneira muito diferente nas churrasqueiras e nas usinas termelétricas. Uma das diferenças é que as termelétricas usam carvão mineral, cuja composição química é distinta da do carvão vegetal empregado para churrasco. Outra diferença é que as termelétri- é que as termelétri- que as termelétricas trituram o carvão, formando um pó.


A partir dessa informação, é correto afrmar:

A
É mais difícil queimar carvão em blocos grandes do que carvão em pó, porque a superfície de contato entre os reagentes é muito menor no caso do carvão em blocos.
B
A queima de carvão em pó, por ser mais rápida, libera mais calor do que a queima do mesmo tipo de carvão na forma de blocos.
C
A queima de carvão em uma atmosfera de oxigênio puro ocorreria mais depressa do que em ar atmosférico, pois a maior quantidade de moléculas de oxigênio faz com que a energia de ativação da reação fque mais baixa.
D
Quando as pessoas põem fogo no carvão da churrasqueira com ajuda de álcool ou ou outros materiais facilmente infamáveis, estão na realidade empregando catalisadores.
E
A queima de carvão é um processo exotérmico, pois esse processo tem ΔH positivo.
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PUC - RS 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Adoçar um cafezinho com algumas colheres de açúcar é uma experiência familiar a todos. Sobre essa situação, é correto afirmar:

A
Maiores quantidades de açúcar permitem adoçar o café mais rapidamente, pois a superfície de contato com a solução é menor.
B
A presença de açúcar previamente dissolvido no café favorece a dissolução de mais açúcar, com base no princípio “semelhante dissolve semelhante”.
C
O uso de açúcar de granulação grossa retarda a dissolução, pois os grãos maiores são mais robustos e menos quebradiços.
D
A agitação com colher acelera sensivelmente a velocidade de dissolução, pois a maior movimentação das partículas produz um aumento de temperatura.
E
A temperatura elevada do café favorece a rápida dissolução do açúcar, pois as partículas movem- se com maior velocidade e todos os processos moleculares ficam acelerados, inclusive o de dissolução.