Questõessobre Cinética Química

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14610b34-dc
CESMAC 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Um rapaz de 20 anos estava muito gripado e resolveu tomar vitamina C efervescente de 1g durante três dias. No primeiro dia ele tomou o comprimido dissolvendo-o em água de filtro natural (à temperatura ambiente). No segundo dia só havia água gelada e no terceiro dia foi utilizada água com gás à temperatura ambiente. Sabendo-se que o processo de dissolução da vitamina C efervescente em água ocorre através de uma reação endotérmica, envolvendo a liberação de CO2. Três afirmações foram feitas:

1) Na água com gás a velocidade de reação deve ser menor do que em água natural.
2) Em água gelada a velocidade de reação deve ser menor que em água natural.
3) No terceiro dia a vitamina C efervescente se dissolveu mais rápido que nos dias anteriores.

Está(ão) correta(s) apenas:

A
1.
B
2
C
1 e 3
D
1 e 2
E
3
14419fe7-dc
CESMAC 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Ao abastecer um automóvel com gasolina, é norma do órgão controlador do governo que o abastecimento seja suspenso após o disparo automático da bomba de combustível. Um dos argumentos é a preservação da saúde do frentista e o outro uma questão de segurança, isso porque moléculas dos componentes da gasolina, que podem ser percebidas pelo olfato, podem sofrer combustão em contato com moléculas de oxigênio.


À partir dessas informações, foram feitas três afirmações:

1) À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
2) A reação de combustão entre as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio pode ser iniciada na presença de um cigarro aceso, provocando uma explosão.
3) Entre as moléculas dos componentes da gasolina podemos encontrar compostos derivados do benzeno, que são compostos cancerígenos.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
3 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
ab59a039-b4
FEI 2014 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Para o gráfico a seguir, é incorreto afirmar que:


A
A energia do complexo ativado é de 25 kcal.
B
A energia de ativação para a reação A + B → C é igual a 15 kcal.
C
A energia de ativação para a reação C → A + B é igual a 15 kcal.
D
A energia absorvida pela reação A + B → C é de 10 kcal.
E
A energia liberada pela reação C → A + B é igual a 10 kcal.
d51b3460-fc
PUC - RS 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é um composto utilizado em várias áreas (industrialização de alimentos e de medicamentos, tratamento de efluentes e controle ambiental). Apesar de sua grande reatividade, o peróxido de hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos, participando de inúmeras reações biológicas. Quando decomposto, resulta em oxigênio molecular e água, segundo a equação química 2 H2 O2(aq) → 2 H2 O(l) + O2(g) . Ao monitorar-se a decomposição de uma solução de H2 O2 em função do tempo, a 20ºC, foram obtidos os seguintes dados:

Com base nos dados da tabela, podemos concluir que, nos 200 min iniciais de reação, a velocidade de desaparecimento de H2 O2 (mol L−1 min−1) será de aproximadamente

A
0,004
B
0,096
C
1 × 10−5
D
2 × 10−5
796f42a5-fc
UFT 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Analise as afirmativas a seguir em relação à cinética química:


I. o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade da reação.

II. quanto maior a área de contato entre as fases dos reagentes, maior será a velocidade da reação.

III. quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.

IV. o aumento da temperatura do sistema diminui a velocidade da reação.

V. o uso de catalisador diminui a energia de ativação e, portanto, aumenta a velocidade de uma reação.


Assinale a alternativa CORRETA.

A
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
B
Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
C
Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
D
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
5ca168e6-fa
PUC - RJ 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Dois gases reagentes (R1 e R2 ) são misturados para formar um produto único P, segundo a equação a seguir:

R1(g) + R2(g) → P(g)

Três experimentos foram feitos, em temperatura constante, e seus dados coletados e organizados na Tabela abaixo.

Considerando os resultados dos experimentos, está correto afirmar que a expressão da velocidade (v) dessa reação, onde k é uma constante, é

A
v = k [R1]
B
v = k [R2]
C
v = k [R1]2
D
v = k [R1][R2]
E
v = k [R1]2[R2]
34968825-f9
UFRGS 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo.

3A + B → 2C v = k[A]2 [B]

A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir.


Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado.

A
6,0 x 10 – 5 e 9,0 x 10 – 5
B
6,0 x 10 – 5 e 12,0 x 10 – 5
C
12,0 x 10 – 5 e 12,0 x 10 – 5
D
12,0 x 10 – 5 e 24,0 x 10 – 5
E
18,0 x 10 – 5 e 24,0 x 10 – 5
57a2cd4c-f9
PUC - RJ 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.

A
10
B
20
C
30
D
40
E
60
821cc9f7-f8
UEG 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.



Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como

A
energia de ativação, complexo ativado e variação da entalpia.
B
variação da entalpia, energia de ativação e complexo ativado.
C
complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia.
D
variação da entalpia, intermediário da reação e complexo ativado.
E
intermediário da reação, energia de ativação e variação da entalpia.
8faaa9e7-b0
UDESC 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A área da Química que trata das velocidades das reações é chamada de Cinética Química. Ela é uma área de vasta importância e se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo.

Assinale a alternativa correta em relação aos fatores que afetam as velocidades das reações.

A
Se a reação é de ordem zero para um dos reagentes, o aumento da concentração deste reagente não afetará a velocidade da reação.
B
A reação química entre um gás e um sólido independe da área superficial da substância sólida, já que a substância gasosa envolve toda a substância sólida.
C
Para uma reação geral: aA + bB → cC + dD a lei da velocidade é dada pela expressão:


D
Os catalisadores aumentam a velocidade das reações devido provocarem um aumento na energia de ativação das reações.
E
A energia necessária para que uma reação tenha início é chamada de energia mínima.
4a60e1f2-f2
Univap 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A velocidade inicial de uma reação X + Y → P foi acompanhada para as concentrações de X e Y nos experimentos, conforme a tabela:




A lei de velocidade para a reação e as ordens de reação para X e Y, respectivamente, é

A
V = k.[X] , 1, 0
B
V = k.[X]2 , 2, 0
C
V = k.[Y]2 , 0, 2
D
V = k.[X].[Y], 1, 1
E
V = k.[X]2 .[Y]2 , 2, 2
4ea25cca-d8
EINSTEIN 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Para que uma reação química aconteça, as moléculas dos reagentes devem colidir com geometria favorável e devem possuir energia suficiente. Se essas duas condições forem atingidas ocorrerá a formação do complexo ativado, o qual corresponde a um estado de transição. Existem vários fatores que influenciam na rapidez das reações, por exemplo, a superfície de contato e a temperatura. O gráfico mostra a variação da energia cinética das moléculas em baixa e alta temperatura. Sobre a influência do aumento da temperatura para a formação do complexo ativado e na rapidez das reações químicas foram feitas as afirmações abaixo


I. Com o aumento da temperatura, um maior número de moléculas irá possuir energia sufi ciente para atingir o estado de ativação.

II. O aumento da temperatura aumenta o número de colisões entre as moléculas dos reagentes e, consequentemente, aumentam os choques não eficazes e os eficazes.

III. Para que ocorra a formação do complexo ativado, as moléculas dos reagentes devem possuir uma quantidade de energia no mínimo igual à energia de ativação e, portanto, o aumento de temperatura favorece a formação do complexo ativado.

IV. A formação do complexo ativado ocorre apenas em reações endotérmicas.


As afirmativas corretas são:


A
Apenas I.
B
I e II.
C
I, II, e III.
D
Todas.
2f425ec9-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.

A
10
B
20
C
30
D
40
E
60
61591af3-b6
IFN-MG 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Coletar dados cinéticos das reações químicas e analisá-los, para determinar a velocidade das reações, levam os químicos ou engenheiros químicos a proporem mudanças que aumentam a eficiência do processo reacional. O gráfico a seguir (FIGURA 02) representa o comportamento cinético de uma reação.


Analisando a FIGURA 02, é possível dizer que a velocidade média de consumo do reagente A é de, aproximadamente:

A
0,01 mol/L.min
B
3,0 mol/L.min
C
1,0 mol/L.min
D
0,03 mol/L.min
c9ada3e1-e8
FAG 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere as afirmações a seguir, referentes a uma reação monomolecular de primeira ordem.


I - A velocidade de reação varia linearmente com a concentração do reagente.
II - A velocidade instantânea é uma função exponencial do tempo.
III - A meia-vida do reagente depende da sua concentração inicial.


Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
87e73592-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4 H9 Br) e iodeto (I- ), a 25º C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.
C4 H9 Br + I- → C4 H9 I + Br-


Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.

A
A velocidade da reação depende da concentração de I- , mas não depende da concentração de C4 H9 Br.
B

A lei de velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br]2.

C
A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].[I-].
D
A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].
E
A reação é de primeira ordem em relação à concentração de I-.
f5dd872c-e3
UCPEL 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Ao ser observado a ação de um coquetel de medicamentos, formados pelos princípios ativos X e Y, a 37°C, obteve-se os seguintes dados:


Diante desses resultados é correto afirmar que a velocidade prevista para o experimento n° 4 é igual a

A
0,105 mol/L s
B
0,135 mol/L s
C
0,023 mol/L s
D
0,036 mol/L s
E
0,016 mol/L s
b680cf8e-b8
UECE 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O fluoreto de hidrogênio é amplamente utilizado na produção de gases de refrigerantes, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon e, ainda, na purificação de minérios, na alquilação da gasolina e no enriquecimento do urânio. O desafio da indústria química é otimizar sua produção a partir de uma reação de tetrafluoreto de silício e vapor d’água, que produz, além do fluoreto de hidrogênio gasoso, o dióxido de silício. Para atingir esse fim, a indústria está interessada em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
aumentar a pressão sobre o sistema.
B
introduzir um catalisador.
C
diminuir a concentração de dióxido de silício.
D
diminuir o volume de hexafluoreto de silício.
f470acf0-e9
ULBRA 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Um exemplo de como a química influenciou e estimulou o consumo nos dias atuais é o desenvolvimento dos catalisadores. O mais famoso deles é o chamado Ziegler-Natta. Com ele, foi possível desenvolver metodologias para a produção de larga escala de um novo material chamado plástico. A função de um catalisador em um processo químico é a seguinte:

A
Aumentar o rendimento, pois diminui o valor da constante de equilíbrio.
B
Diminuir o rendimento, pois aumenta a energia de ativação.
C
Aumentar a velocidade, pois diminui a energia de ativação.
D
Diminuir a velocidade, pois aumenta o valor da constante de equilíbrio.
E
Tornar a reação espontânea a 25 °C e 1 atm.
cae90f3b-b1
UFGD 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Para a reação 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g) foram obtidos os seguintes dados cinéticos:

Experi-     [NO]0 (mol.L-1 )     [O2]0 (mol.L-1 )     Velocidade da reação    Temperatura(ºC)
mento                                                                         (mol.L-1 .s-1 )
  1                   0,020                      0,010                          1,0 . 10-4                     400
  2                   0,040                      0,010                          4,0 . 10-4                     400
  3                   0,020                      0,040                          4,0 . 10-4                     400
  4                   0,020                      0,040                          16,0 . 10-4                   ???

Analisando a tabela, é correto afirmar que

A
a expressão da velocidade da reação é v = k[NO]2 .[O2].
B
a temperatura do último experimento é 400ºC.
C
a velocidade da reação independe da concentração de O2.
D
o valor da constante de velocidade (k) a 400 °C é 1L.mol-1.
E
o valor da constante de velocidade (k) é o mesmo em todos os experimentos.