Questõesde CESMAC sobre Química

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3e9a564a-d5
CESMAC 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O chumbo vem sendo encontrado em rios após vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos, provoca distúrbios de comportamento e, nos casos mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x 10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de solubilidade (Kps) na mesma temperatura?

A
1,6 x 10-2
B
1,64 x 10-5
C
3,2 x 10-4
D
1,64 x 10-6
E
2,56 x 10-4
3e8bae90-d5
CESMAC 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um reagente químico é muito utilizado na preparação do pão. É um agente oxidante, e sob as condições corretas, é completamente consumido no processo de panificação. Entretanto, se adicionado em demasia, ou se o pão não é assado o suficiente, restará uma quantidade residual que pode ser nociva. Esse agente oxidante pode ser obtido a partir da reação:

3 Br2(l) + 6 KOH(aq) → agente oxidante + 5 KBr(aq) + 3 H2O(l)

A fórmula molecular e a nomenclatura desse composto são, respectivamente:

A
KBrO2, bromito de potássio.
B
KBrO3, bromato de potássio.
C
KBr, brometo de potássio.
D
KBrO4, perbromato de potássio.
E
KBrO, hipobromito de potássio.
3e8807b3-d5
CESMAC 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um recipiente de volume de 1 L contém um gás ideal que está sob pressão de 760 mmHg, a uma temperatura de 280 K. Ao alcançar a temperatura de 560 K, qual será a pressão (em atm) exercida pelas moléculas do gás contido no recipiente?

Dados: 1 atm = 760 mmHg.

A
1 atm
B
0,5 atm
C
1,5 atm
D
0,25 atm
E
2 atm
3e83f327-d5
CESMAC 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância em diversos processos utilizados na indústria química em geral. Sobre esse tema, analise as afirmações a seguir.


1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.

2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.

3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.

4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.


Estão corretas apenas:

A
2 e 3
B
1 e 4
C
2 e 4
D
1 e 2
E
1 e 3
3e7e739d-d5
CESMAC 2019 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Ao serem descartados, o glitter, canudos plásticos e demais produtos de natureza plástica, geram resíduos denominados de microplásticos (tamanho entre 1 e 5 mm). No ambiente marinho, plânctons e pequenos animais ingerem o microplástico, que percorre toda a cadeia alimentar até chegar ao ser humano. Uma das substâncias que podem ser encontradas na composição do plástico é o bisfenol A, que pode provocar câncer, infertilidade, diabetes, dentre outras patologias.



Acerca do bisfenol A, foram feitas algumas afirmações:


1) o bisfenol A é classificado como um composto aromático.

2) O bisfenol A apresenta apenas um carbono com hibridização sp3.

3) A fórmula molecular do bisfenol A é C15H16O2.


Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
2 apenas.
C
1 e 3 apenas.
D
2 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
3e7aa6c1-d5
CESMAC 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as espécies estão dissociadas, qual será o pH aproximado da mistura final?

Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.

A
2
B
4
C
7
D
10
E
12
3e937c90-d5
CESMAC 2019 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a formação do gás metano (constituído pelos elementos carbono e hidrogênio), que é eliminado pelo arroto do animal. Por dia, cada cabeça de gado produz cerca de 137 g de metano. Se fosse possível recolher essa quantidade de gás, poderia haver uma valiosa aplicação, uma vez que, na combustão total do metano, é gerada energia térmica que poderia ser utilizada para aquecer água. Com essa massa de metano (137 g), quantos kg de água poderiam ser aquecidos de 25 °C a 43 °C?

Dados: Massa molar do metano = 16 g.mol-1 .Calor de combustão do metano , △H° = 210 kcal.mol-1 .

Calor específico da água = 1,0 cal.g-1 .°C-1 .

A
10
B
100
C
1.000
D
20
E
200
3e8fa1ac-d5
CESMAC 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em 1918, o químico alemão Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel, a partir do seu trabalho sobre a possibilidade técnica da síntese da amônia, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio. Carl Bosch, engenheiro metalúrgico da empresa Basf, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma realidade prática, que lhe rendeu o mesmo Prêmio Nobel de Química, em 1931. Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, ocorre com uma velocidade de consumo de 6 mols de nitrogênio (N2) por minuto. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:

A
6 mols por minuto.
B
12 mols por minuto.
C
18 mols por minuto.
D
24 mols por minuto.
E
36 mols por minuto.
3e70bd86-d5
CESMAC 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O brometo de potássio (KBr) é um importante sal anticonvulsivante, utilizado tanto em humanos como em cães. Quando comparados os elementos que o constituem, bromo (Br) e potássio (K), podemos dizer acerca das suas propriedades periódicas:

A
Br é um metal
B
K é um semimetal.
C
o K apresenta um raio atômico maior que o Br.
D
o Bromo faz parte do grupo dos calcogênios.
E
o K faz parte do grupo dos metais alcalino terrosos.
3e6c7690-d5
CESMAC 2019 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

O policloreto de vinila (PVC) é uma das principais substâncias plásticas utilizadas na produção de tubulações hidráulicas. Seu monômero é relatado como uma substância carcinogênica, sendo relacionado a casos de câncer no fígado e em outros órgãos. Assinale a alternativa que corresponde à estrutura do monômero (cloroeteno) que é aplicado na síntese do PVC.

A

B

C

D

E

3e77b193-d5
CESMAC 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

No laboratório de química, quatro recipientes com diferentes composições são opções para o armazenamento de uma solução de sulfato de cobre (CuSO4): ferro, zinco, níquel e prata.

De acordo com os potenciais de redução descritos abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível armazenar a solução de CuSO4, sem que ocorram reações químicas redox espontâneas?

Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) - 0,76 V
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) - 0,44 V
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) - 0,25 V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) + 0,34 V
Ag+ (aq) + e- → Ag(s) + 0,80 V

A
Fe
B
Ag
C
Zn
D
Ni
E
Ag e Ni
3e73de3c-d5
CESMAC 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Um dos componentes utilizados pela indústria na formulação de enxaguantes bucais é o eucaliptol. Esse composto compõe aproximadamente 90% do óleo essencial de eucalipto. Sabendo que o eucaliptol apresenta 77,8% de carbono, 11,7% de hidrogênio e 10,5% de oxigênio, qual é a fórmula mínima do eucaliptol?

Dados: Massas molares em g.mol-1 : H = 1; C = 12; O = 16.

A
C11H19O2
B
C11H19O
C
C9H18O
D
C10H18O2
E
C10H18O
9d79460d-d5
CESMAC 2017 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A dopamina é um neurotransmissor no sistema nervoso central e sua deficiência está relacionada à doença de Parkinson. De acordo com a fórmula estrutural da dopamina, apresentada a seguir:

é correto afirmar que:

A
apresenta dois grupos fenóis e um grupo amida.
B
é uma amina secundária.
C
apresenta três ligações π.
D
possui um carbono quiral (assimétrico).
E
é um composto cíclico saturado.
9d73deb3-d5
CESMAC 2017 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A nitroglicerina, também conhecida como trinitroglicerina, é um composto químico explosivo obtido a partir da reação de nitração da glicerina. Na medicina, é utilizada como vasodilatador, no tratamento de doenças cardíacas, para o tratamento de isquemia coronária, o infarto agudo do miocárdio e na insuficiência cardíaca congestiva. Sabendo que a fórmula estrutural da trinitroglicerina é:

podemos afirmar que a trinitroglicerina:

A
possui fórmula molecular C3H4N3O9.
B
apresenta três carbonos primários.
C
é uma molécula apolar.
D
apresenta cadeia carbônica insaturada.
E
apresenta, em seus carbonos, hibridização sp 3
9d701d82-d5
CESMAC 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

No corpo humano, o álcool é removido da corrente sanguínea por uma série de reações metabólicas. A primeira reação produz etanal, de acordo com a equação química abaixo:

[O]

CH3CH2OH → CH3CHO

Foi realizado o acompanhamento da variação da concentração de etanol [C2H5OH] no sangue de um indivíduo alcoolizado para determinar a velocidade (v) pela qual o etanol é removido do sangue através das reações que ocorrem no organismo:

A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que contém os dados corretos para a equação da velocidade da reação, o valor da constante de velocidade e a ordem da reação.

A
v = k.[etanol], k = 2,2 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de segunda ordem.
B
v = k, k = 1,1 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de ordem zero.
C
v = k, k = 2,2 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de ordem zero.
D

v = k [etanol], k = 1,1 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de primeira ordem.

E
= k [etanol], k = 4,4 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de primeira ordem.
9d6b6866-d5
CESMAC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:

No cátodo:

2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V


No ânodo:

Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V

Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?

A
- 0,036 V
B
-1,500 V
C
1,500 V
D
- 0,036V
E
1,400 V
9d674ebc-d5
CESMAC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A respiração aeróbica ocorre através de uma reação redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage com oxigênio (O2), gerando a energia (calor) necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de ATP, de acordo com a reação:

C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor

Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox? 

A
6
B
12
C
36
D
24
E
20
9d822342-d5
CESMAC 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

São muitos os fármacos utilizados no mercado para as mais diversas aplicações. Como exemplos, podemos citar a talidomida, que é utilizada no tratamento de alguns tipos de câncer, a 10-hidroxitriptilina, que é um antidepressivo, e o retinol que é importante para a visão sendo também conhecido como vitamina A.
Todos os três compostos apresentam as propriedades de isomeria.

De acordo com a fórmula estrutural dos compostos apresentados, analise as afirmações seguintes.
1) A talidomida apresenta apenas um carbono com quatro ligações diferentes e, portanto, é um composto que pode apresentar isomeria cis/trans.
2) O retinol apresenta várias duplas ligações e, portanto, é um composto que pode apresentar isomeria óptica.
3) A 10- hidroxitriptilina apresenta um carbono com quatro ligações diferentes e, portanto, apresenta isomeria óptica; e também uma dupla ligação que permite a isomeria cis/trans.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
3 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
9d7eb963-d5
CESMAC 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

As reações orgânicas descritas abaixo são exemplos de reações que fazem parte do dia a dia de todos os habitantes do nosso planeta:

As reações (1) e (2) acima são conhecidas, respectivamente, como:

A
saponificação e combustão.
B
halogenação e combustão.
C
hidrogenação e hidratação.
D
combustão e saponificação.
E
halogenação e hidrogenação.
9d5aac74-d5
CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba2+, torna segura a ingestão deste composto.

Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO4, é definido por

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4 2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10

calcule a solubilidade molar deste sal. 

A
3,0 . 10−3 mol.L −1
B
2,0 . 10−4 mol.L −1
C
1,0 . 10−5 mol.L −1
D
4,0 . 10−6 mol.L −1
E
5,0 . 10−7 mol.L −1