Questõesde CESMAC 2017 sobre Química

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9d7eb963-d5
CESMAC 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

As reações orgânicas descritas abaixo são exemplos de reações que fazem parte do dia a dia de todos os habitantes do nosso planeta:

As reações (1) e (2) acima são conhecidas, respectivamente, como:

A
saponificação e combustão.
B
halogenação e combustão.
C
hidrogenação e hidratação.
D
combustão e saponificação.
E
halogenação e hidrogenação.
9d674ebc-d5
CESMAC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A respiração aeróbica ocorre através de uma reação redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage com oxigênio (O2), gerando a energia (calor) necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de ATP, de acordo com a reação:

C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor

Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox? 

A
6
B
12
C
36
D
24
E
20
9d6b6866-d5
CESMAC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:

No cátodo:

2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V


No ânodo:

Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V

Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?

A
- 0,036 V
B
-1,500 V
C
1,500 V
D
- 0,036V
E
1,400 V
9d701d82-d5
CESMAC 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

No corpo humano, o álcool é removido da corrente sanguínea por uma série de reações metabólicas. A primeira reação produz etanal, de acordo com a equação química abaixo:

[O]

CH3CH2OH → CH3CHO

Foi realizado o acompanhamento da variação da concentração de etanol [C2H5OH] no sangue de um indivíduo alcoolizado para determinar a velocidade (v) pela qual o etanol é removido do sangue através das reações que ocorrem no organismo:

A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que contém os dados corretos para a equação da velocidade da reação, o valor da constante de velocidade e a ordem da reação.

A
v = k.[etanol], k = 2,2 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de segunda ordem.
B
v = k, k = 1,1 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de ordem zero.
C
v = k, k = 2,2 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de ordem zero.
D

v = k [etanol], k = 1,1 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de primeira ordem.

E
= k [etanol], k = 4,4 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de primeira ordem.
9d73deb3-d5
CESMAC 2017 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A nitroglicerina, também conhecida como trinitroglicerina, é um composto químico explosivo obtido a partir da reação de nitração da glicerina. Na medicina, é utilizada como vasodilatador, no tratamento de doenças cardíacas, para o tratamento de isquemia coronária, o infarto agudo do miocárdio e na insuficiência cardíaca congestiva. Sabendo que a fórmula estrutural da trinitroglicerina é:

podemos afirmar que a trinitroglicerina:

A
possui fórmula molecular C3H4N3O9.
B
apresenta três carbonos primários.
C
é uma molécula apolar.
D
apresenta cadeia carbônica insaturada.
E
apresenta, em seus carbonos, hibridização sp 3
9d79460d-d5
CESMAC 2017 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A dopamina é um neurotransmissor no sistema nervoso central e sua deficiência está relacionada à doença de Parkinson. De acordo com a fórmula estrutural da dopamina, apresentada a seguir:

é correto afirmar que:

A
apresenta dois grupos fenóis e um grupo amida.
B
é uma amina secundária.
C
apresenta três ligações π.
D
possui um carbono quiral (assimétrico).
E
é um composto cíclico saturado.
9d822342-d5
CESMAC 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

São muitos os fármacos utilizados no mercado para as mais diversas aplicações. Como exemplos, podemos citar a talidomida, que é utilizada no tratamento de alguns tipos de câncer, a 10-hidroxitriptilina, que é um antidepressivo, e o retinol que é importante para a visão sendo também conhecido como vitamina A.
Todos os três compostos apresentam as propriedades de isomeria.

De acordo com a fórmula estrutural dos compostos apresentados, analise as afirmações seguintes.
1) A talidomida apresenta apenas um carbono com quatro ligações diferentes e, portanto, é um composto que pode apresentar isomeria cis/trans.
2) O retinol apresenta várias duplas ligações e, portanto, é um composto que pode apresentar isomeria óptica.
3) A 10- hidroxitriptilina apresenta um carbono com quatro ligações diferentes e, portanto, apresenta isomeria óptica; e também uma dupla ligação que permite a isomeria cis/trans.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
3 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
9d570c4b-d5
CESMAC 2017 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico para o ser humano podendo levar à asfixia e à morte. Isso está associado à sua forte interação com a hemoglobina (Hb), impossibilitando o transporte de oxigênio (O2) e de gás carbônico (CO2) envolvidos no processo da respiração.

Hb(aq) + CO(aq) HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1
Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1

De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O2?

A
-150 kJ. mol-1 .
B
10 kJ. mol-1 .
C
+150 kJ. mol-1 .
D
+10 kJ. mol-1 .
E

0 kJ. mol-1 .

9d625878-d5
CESMAC 2017 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O primeiro conceito científico de ácido e base foi fornecido por Lavoisier, em 1776. Desde então, novos conceitos foram propostos de acordo com a evolução da ciência e a descoberta de novas substâncias. São vários os conceitos teóricos, que fornecem concepções alternativas dos mecanismos de reação ácido-base e sua aplicação na solução dos problemas relacionados.

Com relação aos conceitos sobre ácidos e bases, três afirmações foram feitas:

1) Na reação de dissociação do HCl em água: HCl(g) + H2O(l)H3O+(aq) + Cl− (aq) a água é considerada uma base de Arrhenius.
2) Na reação da amônia com o HCl: NH3(aq) + HCl(aq) NH4+(aq) + Cl− (aq) a amônia é considerada uma base de BronstedLowry.
3) Na reação do BF3 + F− : BF3 + F− → BF4 − o BF3 é considerado um ácido de Lewis.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
2 e 3 apenas.
B
1 apenas.
C
2 apenas.
D
3 apenas.
E
1, 2 e 3.
9d5ef14d-d5
CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em razão dos intensos exercícios físicos, os praticantes de esportes de alta performance podem sofrer de “acidose”, cujos sintomas iniciais podem ser: cefaleia (dor de cabeça), sonolência, tremor nos músculos etc. Ao praticar esporte, o organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente sanguínea, e o sangue então se torna ácido (pH < 7). Para evitar os efeitos colaterais da acidose, o organismo deve liberar no sangue uma quantidade de base bicarbonato, suficiente para neutralizar esta acidez através do efeito tampão.

Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é:

H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3 − (aq) + H3O + (aq)


Ka = [HCO3] / [H2CO3] . [H3O+]


e que o pKa do ácido carbônico nas condições fisiológicas do corpo é 6,1, qual deve ser a proporção entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico [HCO3−]/[H2CO3], para que o pH do sangue seja mantido em 7,34 (o pH ideal do sangue)?

A
1 x 10−2,22
B
1 x 10−1,24
C
1 x 10−,22
D
1 x 101,24
E
1 x 101,50
9d5aac74-d5
CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba2+, torna segura a ingestão deste composto.

Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO4, é definido por

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4 2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10

calcule a solubilidade molar deste sal. 

A
3,0 . 10−3 mol.L −1
B
2,0 . 10−4 mol.L −1
C
1,0 . 10−5 mol.L −1
D
4,0 . 10−6 mol.L −1
E
5,0 . 10−7 mol.L −1
9d40c479-d5
CESMAC 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A equação dos gases ideais tem uma aplicação direta em equipamentos de refrigeração utilizados no nosso dia a dia, os quais funcionam de acordo com as etapas descritas abaixo:

1) O gás é comprimido (maior pressão) na parte externa da geladeira (compressor), levando à temperatura T1.
2) Após ser comprimido o gás passa por um radiador, onde ocorre troca de calor com o ambiente. Portanto, ao final de certo período, o gás comprimido no radiador passa à temperatura T2.
3) Em uma última etapa, o gás comprimido (temperatura T2) é liberado em um volume maior, em contato com o interior da geladeira, fazendo com que a temperatura passe para T3.

De acordo com a equação dos gases ideais, é correto afirmar que:  

A
T1 > T2 < T3.
B
T1 = T2 > T3.
C
T1 < T2 > T3.
D
T1 < T2 < T3.
E
T1 > T2 > T3.
9d3bed62-d5
CESMAC 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os calcogênios são os elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica. Os três primeiros elementos: oxigênio, enxofre e selênio são de grande importância para os sistemas biológicos. O oxigênio é necessário para quase todos os organismos com a finalidade de gerar ATP. É também um componente chave presente em água, aminoácidos e DNA. Todos os animais necessitam de quantidades significativas de enxofre (alguns aminoácidos, como cisteína e metionina, contêm enxofre). Em menor intensidade, os animais e algumas plantas necessitam de vestígios de selênio, mas apenas para algumas enzimas especializadas.

De acordo com a tabela periódica (família dos calcogênios), assinale a alternativa correta.

A
Dentre os calcogênios, o polônio apresenta maior eletronegatividade.
B
Dentre os calcogênios, o oxigênio apresenta o maior raio atômico.
C
Além de O, S e Se, também fazem parte da família dos calcogênios: Te e Po.
D
O oxigênio apresenta distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 .
E
Todos os elementos da família dos calcogênios são considerados semi-metais.
9d5203a5-d5
CESMAC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A glicina, C2H5NO2, não é um aminoácido essencial na dieta humana, uma vez que é sintetizada pelo organismo. A glicina também atua como um neurotransmissor inibitório no sistema nervoso central, especialmente a nível da medula espinal, do tronco cerebral e da retina.

Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:

4 C2H5NO2(s) + 9 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 2 N2(g)

calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.

Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.


Substância
C2H5NO2(s)
CO2(g)
H2O(l)

∆Hf°(kJ/mol)
−533,0
−394
−286

A
∆H°r = − 2.951 kJ
B
∆H°r = − 3.274 kJ
C
∆H°r = − 3.880 kJ
D
∆H°r = − 4.076 kJ
E
∆H°r = − 4.192 kJ
9d4d323d-d5
CESMAC 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A Aspirina, o medicamento mais conhecido e consumido no mundo, completou cem anos em 1999. Além de atuar como analgésico, é anti-inflamatório, antipirético e antiplaquetário. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, C9H8O4 sintetizado pela reação do ácido salicílico, C7H6O3, com anidrido acético, C4H6O3 como mostrado pela equação química:


C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l)


Calcule a massa de anidrido acético necessária para consumir completamente 2,00 . 102 g ácido salicílico.


Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16. 

A
154 g
B
148 g
C
370 g
D
468 g
E
501 g
9d496803-d5
CESMAC 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Aurotiomalato de sódio (Na2C4H3O4SAu) tem a marca registrada Myocrisin e é usado no tratamento da artrite reumatoide progressiva. Pacientes recebem semanalmente injeções intramusculares contendo 50,0 mg de Myocrisin em 0,500 mL de solução. Durante o tratamento, os níveis de ouro no soro sanguíneo podem alcançar níveis tão altos quanto 300 µg de ouro em 100 mL de soro sanguíneo. Calcule essas duas concentrações de Myocrisin em mol.L −1 .

Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23; Au = 197.

As concentrações de Myocrisin nas injeções intramusculares e no soro sanguíneo, em mol.L −1, são, respectivamente:  

A

0,508 mol.L −1 e 7,69 . 10−6 mol.L −1 .

B
0,417 mol.L −1 e 8,05 . 10−6 mol.L −1 .
C
0,321 mol.L −1 e 9,43 . 10−6 mol.L −1 .
D

0,256 mol.L −1 e 1,52 . 10−5 mol.L −1 .

E
0,134 mol.L −1 e 2,97 . 10−5 mol.L −1 .
9d45082e-d5
CESMAC 2017 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A hibridização é o conceito utilizado para misturar orbitais atômicos dos átomos que compõem uma molécula, formando novos orbitais híbridos (com formas e energias diferentes dos orbitais atômicos originais) adequados para o emparelhamento de elétrons para formar ligações químicas na teoria da ligação de valência. Orbitais híbridos são muito úteis para explicação da geometria molecular e propriedades da ligação atômica. Na molécula de metano (CH4), qual é o tipo de hibridização que ocorre nos orbitais do átomo de carbono e qual é a geometria da molécula?

A
sp, tetraédrica.
B
sp 3 , tetraédrica.
C
sp 2 , quadrado planar.
D

sp 3 , quadrado planar.

E
sp, angular.
9d2fcacf-d5
CESMAC 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Há trinta anos, o diamante e o grafite eram as únicas formas alotrópicas do carbono. Após 1985, outras formas alotrópicas do carbono foram descobertas, como: buckminsterfullerenos, nanotubos e o grafeno, todas com aplicações muito interessantes na área de tecnologia e biomedicina, devido às propriedades nanométricas.

Com relação à descrição do texto acima, assinale a alternativa correta.

A
Os alótropos do carbono são substâncias simples.
B
Os alótropos do carbono são substâncias compostas apenas pelo isótopo C12 .
C
Os alótropos do carbono são misturas de carbono e hidrogênio.
D
O diamante e o grafite apresentam exatamente a mesma estrutura.
E
Os alótropos do carbono são substâncias compostas.
9d36b3c1-d5
CESMAC 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Pequenas quantidades de óxido nítrico (NO) ocorrem naturalmente em nossos corpos, nos quais age como um neurotransmissor, ajuda a dilatar os vasos sanguíneos e participa em outras mudanças psicológicas. Considere a reação de obtenção do óxido nítrico a partir de amônia e oxigênio, como mostra a equação química não-balanceada:


x NH3(g) + y O2(g) → z NO(g) + w H2O(g)


Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:

A
15
B
16
C
17
D
18
E
19
9d334002-d5
CESMAC 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Os organismos vivos que não conseguem eliminar o nitrogênio (N2) do seu corpo de uma maneira fácil e rápida, geralmente têm de convertê-lo para alguma outra substância, como ureia ((NH2)2C=O) ou ácido úrico, que são menos tóxicos. O ciclo da ureia é um ciclo de reações bioquímicas que ocorrem em muitos animais que produzem ureia a partir de amônia (NH3).

De acordo com as estruturas de Lewis das moléculas descritas abaixo, identifique qual delas está desenhada de forma incorreta.

(Dados: Números atômicos: H = 1, C = 4, N = 5).


A
(1)
B
(3)
C
(2)
D
(4)
E
(5)