Questõesde CESMAC 2016 sobre Química

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Foram encontradas 35 questões
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CESMAC 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação em fase gasosa entre monóxido de nitrogênio, NO e oxigênio, O2 segue a lei de reação v = k[NO]2 [O2]. Considerando este fato, podemos afirmar que:

A
esta é uma reação de segunda ordem, pois o maior expoente na equação é 2.
B
ao dobrarmos a pressão de O2, mantendo-se as demais variáveis inalteradas, dobraremos a velocidade da reação.
C
ao dobrarmos a pressão de NO, mantendo-se as demais variáveis inalteradas, dobraremos a velocidade da reação.
D
a constante de velocidade dessa reação tem dimensão de tempo–1 .
E
ao dobrarmos a pressão de ambos os reagentes, triplicaremos a velocidade da reação.
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CESMAC 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A dexametasona é um corticosteroide sintético com ação antiinflamatória. Um médico prescreveu uma injeção intramuscular de 7,0 mg de fosfato de dexametasona injetável. A unidade de internação dispõe de frascos/ampolas de 2,5 mL com concentração igual a 4,0 mg/mL. Determine o volume a ser aspirado da ampola para administrar a dose prescrita.

A
2,05 mL
B
2,35 mL
C
1,75 mL
D
1,45 mL
E
1,25 mL
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CESMAC 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

Sobre a reação de bromo-ciclo-hexano com etóxido de sódio em etanol, podemos dizer:

A
um dos possíveis produtos é o etanol.
B
esta é uma reação de adição nucleofílica.
C
um dos possíveis produtos é o ciclo-hexano.
D
a fórmula do etóxido de sódio é NaOCHCH3.
E
a fórmula do bromo-ciclo-hexano é C6H12Br.
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CESMAC 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Correlacione as misturas, numeradas de 1 a 4 com os respectivos processos usados para separação dos seus componentes

1) Areia e sal de cozinha
2) Areia e ar
3) Água e sal de cozinha
4) Óleo de soja e água

( ) Filtração
( ) Destilação
( ) Dissolução seguida de filtração
( ) Decantação

A sequência correta é:

A
1, 2, 3, 4
B
2, 3, 4, 1
C
3, 2, 1, 4
D
4, 3, 2, 1
E
2 ,3, 1, 4
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CESMAC 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Sobre as características de alguns compostos químicos, analise as seguintes afirmações.

1) Sólidos iônicos geralmente são formados entre um elemento com grande número de orbitais vazios, na camada de valência, e um elemento com poucos orbitais vazios, na camada de valência.
2) Elementos muito eletronegativos tendem a formar compostos moleculares entre si.
3) Sólidos cristalinos não apresentam ordem definida no posicionamento dos átomos.
4) Líquidos que realizam ligações de hidrogênio intermolecular tendem a apresentar maiores pontos de ebulição.

Estão corretas

A
1, 2, 3 e 4
B
1 e 2 apenas
C
1 e 3 apenas
D
3 e 4 apenas
E
2 e 3 apenas
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CESMAC 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um fermento químico muito utilizado na culinária atua produzindo gás carbônico a partir da decomposição térmica do bicarbonato de sódio, de acordo com a reação:

NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)

Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio (massa molar 84,00 g mol–1)? 

A
2,46.
B
1,32.
C
2,10.
D
3,28.
E
1,23.
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CESMAC 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Sulfato ferroso, indicado no tratamento de anemias causadas pela deficiência de ferro, pode ser encontrado nas farmácias na forma de xarope. Sabendo que o xarope é uma solução 0,11 mol/L de sulfato ferroso hepta-hidratado, FeSO4⋅7H2O, calcule o volume de uma solução de sulfato ferroso heptahidratado 0,75 mol/L que deve ser usado para se preparar 500 mL do referido xarope.

A
102 mL
B
94 mL
C
81 mL
D
73 mL
E
65 mL
2b2017fe-d5
CESMAC 2016 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Com o uso de etanol como combustível, tem crescido a preocupação com o comportamento químico deste álcool na atmosfera. Sabe-se que uma reação importante é a do álcool com radical hidroxila:

CH3CH2OH + OH· → H2O + CH3CHOH·

Sobre esta reação, podemos afirmar o que segue. 

A
O álcool atua como agente oxidante.
B
2 mols de elétrons são transferidos para cada mol de álcool que reage.
C
Nesta reação, o oxigênio do radical OH possui número de oxidação -1.
D
O composto orgânico formado é um radical de um aldeído.
E
Esta é uma reação ácido/base na concepção de Arrhenius.
2b1bb7d9-d5
CESMAC 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Com uma constante de equilíbrio, Kc = 5,6x10–11, na temperatura de 25 °C o equilíbrio abaixo é importante em vários sistemas biológicos e ambientais.

HCO3 (aq) + H2O(l)  CO3 2–(aq) + H3O + (aq)

A respeito de uma solução em que as concentrações de carbonato (CO3 2–) e bicarbonato (HCO3 ) são iguais, podemos dizer que: 

A
o pH desta solução deve ser menor que 7.
B
o pH desta solução é bastante sensível à adição de alguma base.
C
os íons carbonato e bicarbonato não formam um par ácido/base conjugado.
D
a adição de uma base deve deslocar este equilíbrio no sentido da formação de mais íon carbonato.
E
em termos de acidez, esta solução é neutra.
2b18444a-d5
CESMAC 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Um analgésico muito empregado atualmente é conhecido comercialmente por paracetamol, cuja fórmula se encontra abaixo:


Uma rota de síntese sugerida para este composto é a reação de p-aminofenol com anidrido acético. Com base nas informações acima, podemos dizer que o paracetamol:

A
apresenta isomeria ótica.
B
não pode ser considerado um fenol para substituído.
C
pode apresentar isomeria cis-trans.
D
não é uma amida.
E
ao ser sintetizado pela rota proposta, um dos produtos é o ácido acético.
2b14a6b7-d5
CESMAC 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a decomposição de um poluente gasoso no meio ambiente como sendo um processo com cinética de primeira ordem e com energia de ativação bastante elevada. Há mais de 50 anos que esse poluente não é liberado na atmosfera. Como resultado de controles ambientais mais rígidos, a concentração atual deste poluente é 1/4 do que era há 10 anos atrás. Avalie as alternativas abaixo e assinale a correta.

A
Com o passar dos anos, o tempo de meia vida deste poluente diminui.
B
O tempo de meia vida deste poluente é 20 anos.
C
Daqui a 5 anos a concentração deste poluente será 1/2 do que é hoje.
D
A temperatura não tem um grande efeito sobre a velocidade de decomposição deste poluente.
E
Um catalisador para a decomposição deste poluente iria aumentar seu tempo de meia vida.
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CESMAC 2016 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Se considerarmos que as reações de combustão são sempre exotérmicas, podemos dizer que:

A
as reações exotérmicas são sempre espontâneas se a entropia de reação for positiva.
B
se a entropia de reação for negativa, uma reação de combustão não pode ser espontânea.
C
a energia de Gibbs de uma combustão é sempre negativa.
D
a energia de Gibbs de uma combustão aumenta sempre com o aumento da temperatura.
E
em pressão constante, não podem ocorrer reações com liberação de calor.
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CESMAC 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O ar atmosférico consiste essencialmente de moléculas de oxigênio e de nitrogênio. Uma atmosfera artificial foi criada para um certo ambiente a 30 graus centígrados com uma pressão atmosférica de 1,20 atm, e uma pressão parcial de nitrogênio igual a 0,82 atm, o restante sendo oxigênio. Nesse ambiente:

A
a pressão parcial do oxigênio é 1,00 atm.
B
a fração molar de nitrogênio é 0,82.
C
a concentração molar do oxigênio é 0,1 mol L–1 .
D
o volume molar do nitrogênio é 30,3 L mol–1 .
E
a soma das pressões parciais de oxigênio e nitrogênio é 1,0 atmosfera.
2b09f2fb-d5
CESMAC 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

O número de massa de um dos isótopos do potássio é 40. Este isótopo sofre um lento decaimento radioativo por captura de elétrons, e forma o isótopo de massa 40 do argônio (número atômico 18). Outro decaimento que também ocorre com o isótopo do potássio 40 é emissão de partículas beta. Considerando as afirmações acima, podemos afirmar o que segue.

A
O isótopo de massa 40 do potássio possui 20 prótons.
B
O isótopo de massa 39 do potássio possui 19 nêutrons.
C
O isótopo de massa 40 do argônio possui 20 nêutrons.
D
O isótopo de massa 40 do potássio possui menos nêutrons que o isótopo de massa 40 do argônio.
E
O produto do decaimento beta do potássio 40 é um elemento de número atômico 38.
2b0527a7-d5
CESMAC 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Considere as seguintes moléculas: H2O, NH3 e CO2. e assinale a alternativa correta. Dados os números atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8) 

A
Existem ligações covalentes somente em H2O e CO2.
B
NH3 é uma molécula trigonal plana. 
C
CO2 apresenta ligações polares, mas é uma molécula apolar.  
D
Na molécula de H2O, existe somente 1 par de elétrons não ligantes.
E
A hibridização do nitrogênio na molécula de NH3 é sp2.