Questõesde CEDERJ 2018 sobre Química

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Foram encontradas 16 questões
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CEDERJ 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um laboratório de controle ambiental recebeu para análise uma amostra de gás sem identificação. Após algumas medidas, foram obtidos os seguintes dados:



Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas opções, conclui-se que a amostra era de:

A
O3
B
O2
C
N2
D
SO2
66277e73-09
CEDERJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As pilhas são dispositivos que receberam esse nome porque a primeira pilha inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, começou a ser chamada por esse nome.


Afirma-se que, numa pilha eletroquímica, sempre ocorre


I oxidação no ânodo.

II movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.

III passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.

IV uma reação de oxirredução.


São verdadeiras apenas as afirmações estabelecidas em:

A
I e II
B
I e IV
C
II e III
D
III e IV
6623ce94-09
CEDERJ 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O átomo de um elemento químico tem 16 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

A
16
B
18
C
26
D
28
662081e3-09
CEDERJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Dentre os diversos agentes tóxicos, o arsênio é historicamente famoso por se tratar de uma substância muito utilizada na Idade Média para assassinatos com interesses políticos. Podemos até dizer que a morte por arsênio foi a precursora da química forense. Na época, havia uma epidemia desses casos, cuja prevenção era muito difícil, uma vez que óxido de arsênio, As2O3, é um sólido branco, solúvel, sem cheiro e gosto, sendo dificilmente detectado por análises químicas convencionais, o que lhe deu o status de óxido do crime perfeito. Além disso, o óxido de arsênio (III) é um composto muito utilizado na fabricação de vidros e inseticidas. Ele é convertido em ácido arsenioso (H3AsO3 ) em contato com água. Um método para se determinar o teor de arsênio é por meio de oxidação com permanganato de potássio e ácido sulfúrico, conforme equação não balanceada a seguir:


H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O


Sabendo que para 2,000 g de amostra foram gastos 10,00 mL de uma solução de KMnO4 0,05 M, em que ocorre a reação acima completa, em meio de ácido sulfúrico, o percentual de arsênio na amostra é:

A
2,35
B
4,69
C
6,49
D
9,38
661c2104-09
CEDERJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A desomorfina, assim como a morfina e a heroína, é um derivado do ópio. Usada para fins medicinais na terapia da dor crônica e aguda de alta intensidade, a desomorfina produz fortes ações de insensibilidade à dor. A ingestão de doses elevadas da substância causa euforia, estados hipnóticos e dependência. A desomorfina é de 8 a 10 vezes mais potente que a morfina, tratando-se de um opiáceo sintético com estrutura quase idêntica à da heroína, mas muito mais barata.


Supondo que, a 25 °C, a desomorfina tenha um pKa de 9,69, a morfina tenha um pKa de 8,21 e a heroína tenha um pKa de 7,60, tem-se que a

A
heroína é mais básica que a morfina.
B
morfina é mais básica que a desomorfina.
C
desomorfina é mais ácida que a morfina e a heroína.
D
heroína é mais ácida que a morfina e a desomorfina.
6618df21-09
CEDERJ 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Muitos dos protetores solares disponíveis no mercado contêm duas substâncias químicas: a oxibenzona e o octinoxato. Estudos científicos realizados em laboratório associam essas substâncias a problemas de reprodução e de branqueamento de corais, o que os deixa enfraquecidos e, com o tempo, os leva à morte. Em 2016, uma equipe de cientistas americanos relatou que essas substâncias poderiam interromper o crescimento dos corais. Esses filtros químicos são liberados pela pele humana à medida que as pessoas mergulham, nadam ou surfam no mar.


Considere as fórmulas estruturais planas:



Em relação a essas moléculas, é correto afirmar que

A
ambas apresentam uma carbonila.
B
ambas apresentam grupamento éster.
C
o octinoxato é um composto de função mista que só apresenta grupos (éter e cetona).
D
a oxibenzona é um composto de função mista que só apresenta grupos (éter e fenol).
6615940e-09
CEDERJ 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O dióxido de titânio, além de ser empregado como aditivo alimentar, é comumente usado para pigmentação branca em tintas, papel e plásticos. É também um ingrediente ativo, em protetores solares baseados em minerais, usado para a pigmentação com o objetivo de bloquear a luz ultravioleta. Além disso, o óxido também é usado em alguns chocolates para dar uma textura suave; em donuts, para fornecer cor; e em leites desnatados, para dar uma aparência mais brilhante, mais opaca, o que torna o produto mais saboroso.


Uma das reações utilizadas para a sua produção é a cloração de um mineral de titânio (ilmenita) cuja equação é a seguinte:


x FeTiO3 (s) + y Cl2 (g) + z C(s) → a FeCl2 (s) + bTiO2(s) + c CO2 (g)


Os números para os coeficientes x, y, z, a, b, c, que tornam essa equação balanceada, são, respectivamente:

A
1, 2, 1, 2, 1, 1
B
2, 2, 1, 2, 2, 1
C
2, 2, 2, 2, 1, 1
D
2, 2, 2, 2, 2, 3
661268e0-09
CEDERJ 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O valeraldeído é um líquido incolor com cheiro frutoso e seu vapor provoca danos nos olhos, nas vias respiratórias e na pele. Sabendo que ele é o pentanal, o número de hidrogênios do produto principal da sua oxidação é:

A
5
B
6
C
10
D
12
822b83b2-74
CEDERJ 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A pressão de vapor da água a 25 °C é igual a 23.76 mmHg. A pressão de vapor de uma solução supostamente ideal formada pela mistura de 1.0 mol de ureia e 24.0 mols de água é:

A
20.73 mmHg
B
21.07 mmHg
C
22.81 mmHg
D
24.75 mmHg
82283892-74
CEDERJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Na situação de equilíbrio para a reação


2S02(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g)


as concentrações de reagentes e produtos a 1000 K foram determinadas como sendo [SO2] = 0.27 m ol.L-1, [O2] = 0.40 mol.L-1 e [SO3] = 0.33 m ol.L-1.


Na temperatura dada, o valor da constante de equilíbrio da reação em termos de concentração será:

A
3.1
B
3.7
C
4.5
D
4.9
8224e14e-74
CEDERJ 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a combustão completa do butan-2-ol. Sabendo-se que, em uma hora de reação, foram produzidos 63.36 kg de gás carbônico, a velocidade da reação do álcool, em mols consumidos por minuto, é de:

A
1.5 mols/min
B
3.0 mols/min
C
6.0 mols/min
D
9.0 mols/min
82217010-74
CEDERJ 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução é preparada com 28.2 g de um ácido monoprótico fraco (MM = 47.0 g/mol), em um balão volumétrico com 1.0 L de capacidade, e complementada com água destilada. Sabendo-se que o ácido se dissociou 5.0 %, a concentração da base conjugada e a constante de dissociação do ácido fraco são, respectivamente:

A
3.0 x 10-2 mol/L; 1.6 x 10-3 mol/L
B
6.0 x 10-1 mol/L; 1.6 x 10-4 mol/L
C
5.0 x 10-2 mol/L; 1.0 x 10-3 mol/L
D
5.7 x 10-1 mol/L; 1.0 x 10-4 mol/L
821e5561-74
CEDERJ 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em relação à Teoria Cinética dos Gases,

A
diz-se que, no estado gasoso, as forças intermoleculares, sendo fortes, as moléculas ficam muito próximas umas das outras e se deslocam em baixas velocidades, o que se chama de movimento caótico.
B
a Lei de Gay-Lussac diz que, quando um gás sofre uma transformação isobárica, isto é, à pressão constante, o volume do gás é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.
C
a Lei de Charles diz que, quando uma massa de gás perfeito sofre transformação isocórica, isto é, quando o volume se mantém constante, a sua pressão é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.
D
a Lei de Boyle diz que, quando um gás sofre uma transformação isotérmica, ou seja, quando sua temperatura é mantida constante, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume ocupado.
821ae309-74
CEDERJ 2018 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

O isômero de função da cetona que apresenta a segunda menor cadeia aberta saturada é o composto

A
Butanal.
B
Butanol.
C
Propanal.
D
2 metil - Propanol.
82176d05-74
CEDERJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A calcinação de 2.8400 g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e MgCO3 produziu um gás e um resíduo sólido de peso 1.5200 g.


Com essas informações, é correto afirmar que

A
se o gás for recolhido em água destilada contendo fenolftaleína, a solução saturada de gás ficará rosa.
B
a composição centesimal da mistura sólida inicial é de aproximadamente 70.0%(m/m) de CaCO3 e 30.0%(m/m) de MgCO3.
C
se o resíduo sólido for dissolvido em água destilada contendo fenolftaleína, a solução será incolor.
D
o resíduo sólido é constituído pelos bicarbonatos de cálcio e de magnésio.
82140087-74
CEDERJ 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Dois elementos genéricos X e Y apresentam as seguintes distribuições eletrônicas por camadas: X(2, 8, 8, 1) e Y(2, 8, 18, 6). Considerando-se uma provável ligação química entre esses elementos (X e Y), afirma-se:


I O átomo X ganha 1 elétron e transforma-se em um cátion monovalente.

II A fórmula do composto formado é X2Y.

III A ligação que ocorre entre eles é do tipo iônica.

IV O átomo Y cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.


São corretas apenas as afirmações:

A
I e II.
B
lI e III.
C
lI e IV.
D
III e IV.