Questõesde CAMPO REAL sobre Química

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CAMPO REAL 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:


Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)


Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:

A
Acetato de sódio, fosfato de sódio e bicarbonato de sódio.
B
Carbonato de sódio, cloreto de sódio e sulfato de sódio.
C
Fosfato de sódio, nitrato de sódio e bicarbonato de sódio.
D
Cloreto de sódio, nitrato de sódio e sulfato de sódio.
E
Sulfato de sódio, acetato de sódio, carbonato de sódio.
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CAMPO REAL 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Nos processos hidrometalúrgicos de obtenção do cobre metálico a partir da calcopirita (CuFeS2), os componentes desse minério são inicialmente separados utilizando-se solução aquosa de cloreto férrico (FeCl3), como indicado pela seguinte equação:


CuFeS2 (s) + 4 Fe+3 (aq.) → Cu+2 (aq.) + 5 Fe+2 (aq.) + 2 S (s)


Sabendo que o número de oxidação do cobre na calcopirita é +2, considere as seguintes afirmativas a respeito da ação redox dos reagentes da equação apresentada:


1. O S-2 (aq.) é o agente oxidante.

2. O Fe+3 (aq.) é o agente oxidante.

3. O CuFeS2 (s) é o agente redutor.

4. O Cu+2 (aq.) é o agente redutor.


Assinale a alternativa correta.


A
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
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CAMPO REAL 2018 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

O cinamaldeído é um líquido amarelo oleoso com odor de canela presente no óleo essencial das árvores do gênero Cinnamomum. Este aldeído é utilizado como aromatizante de alimentos, bebidas, medicamentos e perfumes. Sinteticamente, o cinamaldeído pode ser obtido como ilustrado no esquema mostrado a seguir. Ele pode ser transformado quimicamente em outros compostos, entre os quais se encontra o composto (A), de fórmula molecular C9H8O2, obtido por oxidação do aldeído, que pode ser utilizado como matéria-prima na produção de filtros solares.



Com relação ao assunto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) O composto mostrado como matéria-prima para a síntese do cinamaldeído é um fenol.
( ) A Etapa 1 é uma oxidação.
( ) O produto formado na Etapa 2 é uma cetona.
( ) A estrutura apresentada para o cinamaldeído representa o isômero trans.


Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

A
V – V – V – V.
B
V – F – V – F.
C
F – F – V – F.
D
F – V – F – V.
E
V – F – F – V.
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CAMPO REAL 2018 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica

O glicerol é o principal subproduto da síntese de biodiesel, e com a crescente demanda desse combustível grandes quantidades de glicerol são produzidas. Diante dessa demanda, vários grupos de pesquisa atualmente trabalham em metodologias para transformar o glicerol em compostos comercialmente atraentes. Uma dessas propostas envolve a obtenção de monômeros acrílicos para a produção de polímeros, como indicado no esquema abaixo. A reatividade diferenciada dos compostos envolvidos pode ser utilizada nos processos de purificação dos produtos de cada etapa.



Assinale a alternativa que apresenta somente compostos que reagem com solução aquosa de bicarbonato de sódio, gerando gás carbônico.

A
Ácido fórmico e ácido acrílico.
B
Acroleína e álcool alílico.
C
Ácido acrílico e glicerol
D
Álcool alílico e ácido fórmico.
E
Glicerol e acroleína.
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CAMPO REAL 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O poder calorífico de alimentos pode ser determinado em uma bomba calorimétrica, que consiste em um recipiente de aço inox hermeticamente fechado, no qual a amostra é queimada em presença de oxigênio puro sendo o calor resultante, medido pela variação da temperatura de um banho de água circundante ao recipiente. Devido à espessura e massa do recipiente, o banho de água sofre uma variação de poucos graus, porém no momento da combustão a temperatura interna pode atingir 1200 oC. Na determinação do calor de combustão de uma amostra de glicose (C6H12O6), 1,8 g dessa substância foram colocados em uma bomba calorimétrica e o recipiente (de 1 L de capacidade) foi pressurizado a 30 atm com oxigênio puro (1,23 mols) e a ignição perpetrada.

Considere: O sistema adiabático, uma combustão completa a 1200 oC e que os gases gerados são gases ideais. Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1 ; Massa Molar (C6H12O6) = 180 g/mol.


A pressão interna do recipiente no momento exato da combustão da amostra é de:

A
124 atm.
B
145 atm.
C
152 atm.
D
163 atm.
E
173 atm.
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CAMPO REAL 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A calda sulfocálcica é um defensivo agrícola utilizado devido à ação fungicida, inseticida e acaricida que apresenta. Resumidamente, essa calda é preparada pelo aquecimento de uma mistura de 2 kg de enxofre em pó e 1 kg de cal virgem (óxido de cálcio) em água suficiente para a produção de 10 litros de solução. Esse defensivo é amplamente utilizado na agricultura devido a seu baixo custo e por utilizar substâncias que também são nutrientes para as plantas. No entanto, dependendo da cultura em que será utilizada, essa calda precisa ser diluída para evitar danos à parte foliar das plantas. Para a pulverização de um pomar de peras, essa calda sulfocálcica deve ser diluída para atingir a concentração de 2% (V/V).


Dados: Massas atômicas (g/mol): Enxofre = 32,06; Cálcio = 40,08; Oxigênio = 16,00


Considerando os dados apresentados, qual é a massa de óxido de cálcio (em gramas) necessária para o preparo de 50 litros da solução que será usada no pomar de peras?

A
2.
B
5.
C
10.
D
100.
E
200.