Questõesde PUC-MINAS 2013

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406b532f-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.


H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2


Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.

A
51,07 Kg
B
63,83 Kg
C
100,20 Kg
D
98,34 Kg
4071ebd1-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Faça o balanceamento da equação química a seguir:


Ca5(PO4)3F(s) + H2SO4(l) → H3PO4(l) + CaSO4(s) + HF(g)


A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a: 

A
15
B
11
C
17
D
9
40770403-b0
PUC-MINAS 2013 - Física - Transformações Gasosas, Física Térmica - Termologia

Nos manuais dos veículos automotivos, na seção que trata dos cuidados com os pneus, encontra-se invariavelmente a seguinte instrução: “Os pneus devem ser calibrados enquanto frios”. O motivo dessa recomendação é que:

A
se calibrarmos os pneus quentes com a pressão recomendada pelo fabricante, quando os pneus resfriarem, a pressão ficaria muito acima da recomendada devido à diminuição do volume do pneu causada pela contração da borracha.
B
se calibrarmos os pneus quentes com a pressão recomendada pelo fabricante, ao resfriarem, a pressão cairá a valores abaixo dos recomendados.
C
a recomendação dos fabricantes é uma questão de responsabilidade ambiental, pois, se calibrarmos os pneus a frio, gastamos menos ar para enchê-los.
D
se calibrarmos os pneus quentes com o ar à temperatura ambiente, podem ocorrer trincas nas borrachas do pneu devido ao choque térmico.
4062ce06-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

O aspartame é um aditivo alimentício muito utilizado para substituir o açúcar. A estrutura dessa substância está representada abaixo.



São funções orgânicas presentes na estrutura desse adoçante, EXCETO:

A
Aldeído
B
Amina
C
Ester
D
Amida
4067262c-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A Penicilina G é um antibiótico natural obtido do fungo Penicillium chrysogenum. A estrutura química está apresentada abaixo.



É CORRETO afirmar que a penicilina G possui:

A
um grupo funcional aldeído.
B
fórmula estrutural C16H18N2O4S.
C
6 carbonos sp3 .
D
um heterocíclico aromático.
405e008c-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Durante a organização de um laboratório, um aluno percebeu que uma substância sólida e incolor estava armazenada em um recipiente sem identificação. Para tentar identificar qual substância era aquela, o aluno determinou quatro propriedades da matéria:


I. Densidade

II. Massa

III. Temperatura de fusão

IV. Volume


Dentre as propriedades, quais são as que melhor orientariam o aluno na identificação dessa substância?

A
I e II
B
II e IV
C
I e III
D
III e IV
405876b9-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O gráfico da temperatura em função do tempo mostra a mudança de estado físico de um material. O material encontra-se inicialmente no estado sólido, passando pela fase líquida e por fim gasosa.




Sobre esse material e suas transformações físicas, é CORRETO afirmar:

A
A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T1 e T2 é uma fusão.
B
A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T2 e T3 é uma evaporação.
C
É possível observar duas fases na temperatura T2, entre os tempos t1 e t2.
D
O material é uma mistura.
404bf58b-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A configuração eletrônica para os elementos A e B são apresentadas a seguir:


A = 1s2 2s2 2p6 3s2     B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5



De posse dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA. 

A
B possui maior energia de ionização que A.
B
A e B necessariamente participam de ligação covalente.
C
A possui menor afinidade por elétrons que B.
D
AB2 é uma fórmula provável para um composto formado entre A e B.
40548646-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Três substâncias (I, II e III) foram caracterizadas experimentalmente de modo a obter duas importantes propriedades: ponto de fusão (°C) e condutividade e létrica.



A partir destas informações, pode-se concluir que as substâncias I, II e III, respectivamente, são formadas por ligações:

A
Metálicas, covalentes e iônicas.
B
Iônicas, covalentes e metálicas.
C
Metálicas, covalentes e metálicas.
D
Covalentes, metálicas e iônicas.
40509e35-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As substâncias abaixo são exemplos de compostos formados por ligações iônicas, EXCETO:

A
NaCl(s)
B
MgSO4(s)
C
KI(s)
D
HCl(g)
403f5e47-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a reação  Se, numa temperatura definida, a velocidade de consumo de hidrogênio é 2,50 x 10-3 mol s-1, a velocidade de formação do iodeto de hidrogênio em mmol s-1 é: 

A
1,25
B
2,50
C
5,00
D
10,00
4046631f-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Observe as reações de neutralização:


I. HCl + NaOH → X + H2O
II. H2CO3 + KOH → Y + H2O
III. Z + NH4OH → NH4ClO + H2O


A nomenclatura correta para as substâncias X, Y e Z, respectivamente, é:

A
Cloreto de sódio, bicarbonato de potássio, ácido hipocloroso.
B
Cloreto de potássio, bicarbonato de potássio, ácido perclórico.
C
Cloreto de sódio, carbonato de potássio, ácido clórico.
D
Cloreto de potássio, carbonato de potássio, ácido hipocloroso.
4042b477-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a reação de decomposição da amônia: que possui uma energia de ativação de 150 kJ mol-1 e uma variação de entalpia ∆H = 46 kJ mol-1 .


A energia de ativação da formação da amônia é:

A
46 kJ mol-1
B
104 kJ mol-1
C
150 kJ mol-1
D
196 kJ mol-1
40326eca-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Assinale a solução aquosa que possui o menor pH.

A
2,0 mol L-1 de NaCl.
B
1,0 mol L-1 de HCl.
C
0,5 mol L-1 de KOH.

D
0,1 mol L-1 de H2SO4
402e2aac-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere as reações:




Assinale a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono em kJ mol–1 .

A
+393,5
B
-797
C
-393,5
D
+797
402a79e6-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH de uma solução diminui de 4,0 para 2,0. A concentração de H3O + presente na solução foi multiplicada por:

A
0,01
B
0,5
C
2
D
100
4026fe65-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere a tabela a seguir dos potenciais padrão de redução, em solução a 298 K:




A pilha produzida a partir dos pares redox da tabela, que apresenta a maior diferença de potencial, é a pilha de reação total:

A

B

C

D

40370518-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o equilíbrio químico: A 2B + C e as concentrações iniciais seguintes:



Um experimento, realizado a 25 °C, mostrou que para 1 litro de reagente o equilíbrio foi atingido quando 0,5 moles do reagente foram consumidos. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação.

A
0,5
B
1
C
1,5
D
2
403b403e-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Utilizando conhecimentos de cinética química, é CORRETO afirmar que, quando se risca um palito de fósforo na caixa de palitos:

A
o atrito fornece a energia interna para iniciar a combustão do palito liberando entalpia que mantém a reação até o consumo total do palito.
B
o atrito fornece o calor necessário para iniciar a combustão do palito liberando a energia de ativação que mantém a reação até o consumo total do palito.
C
o atrito fornece a entalpia para iniciar a combustão do palito liberando entropia que mantém a reação até o consumo total do palito.
D
o atrito fornece a energia de ativação necessária para iniciar a combustão do palito liberando calor que mantém a reação até o consumo total do palito.
401576e0-b0
PUC-MINAS 2013 - Biologia - Sistema Reprodutor Humano, Identidade dos seres vivos

O endométrio é um espelho do ciclo ovariano. A figura relaciona temporalmente o ciclo ovariano e as alterações do endométrio.



Com base no esquema e seus conhecimentos sobre o ciclo menstrual e sua regulação, é INCORRETO afirmar:

A
O hormônio FSH, que determina o desenvolvimento do folículo ovariano, é responsável pela menstruação (descamação do endométrio).
B
Na fase proliferativa, o estrógeno produzido pelo folículo em desenvolvimento induz o crescimento do epitélio endometrial.
C
Na fase lútea, a progesterona produzida pelo corpo lúteo induz espessamento, aumento da vascularização e estímulo do epitélio glandular do endométrio.
D
Hormônio gonadotrófico produzido após implantação do embrião assegura a atividade secretora do corpo lúteo que mantém o endométrio durante a gravidez.