Questõesde UECE sobre Gás Ideal

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26e57aa8-03
UECE 2018 - Física - Calorimetria, Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um gás ideal, em um recipiente, é mantido em temperatura constante e em equilíbrio térmico com a vizinhança. Nesse gás, o produto da pressão pelo volume é

A
constante, independente de troca de massa com a vizinhança.
B
constante, desde que a razão entre temperatura e número de moles seja constante.
C
indefinido, pois o número de moles do gás só depende da temperatura.
D
constante, desde que não haja entrada ou saída de gás.
26e1a619-03
UECE 2018 - Física - Calorimetria, Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um gás ideal tem seu estado termodinâmico completamente determinado pelas variáveis

A
pressão, volume e carga elétrica.
B
pressão, volume e temperatura.
C
pressão, carga elétrica e temperatura.
D
densidade, volume e gravidade.
c027c593-b8
UECE 2014 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um gás ideal é mantido em um reservatório esférico de raio constante constituído de material bom condutor de calor. É correto afirmar que a pressão desse gás

A
diminui se houver aumento de temperatura do recipiente.
B
aumenta com a temperatura do recipiente até que o gás mude para o estado líquido.
C
mantém-se constante independente da temperatura do recipiente.
D
aumenta se houver aumento de temperatura do recipiente.
2aa6bd0c-b8
UECE 2012 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um sistema constituído por um gás ideal pode evoluir do estado inicial i para os estados finais fI, fII e fIII por três diferentes processos, conforme a figura a seguir.


A relação entre as variações de energia interna em cada processo, EI, EII e EIII, é

A

EI = EII < EIII.

B
EI = EII = EIII.
C
EI < EII < EIII.
D
EI > EII > EIII.
2a811d67-b8
UECE 2012 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Em um dado experimento um gás ideal armazenado em um recipiente metálico tem seu volume reduzido muito rapidamente, de modo que se possa aproximar como nula qualquer transferência de calor com o meio externo. Em um segundo experimento com o mesmo sistema a velocidade de compressão é muito menor, de modo que não se possa usar essa aproximação. Suponha que antes do início dos dois processos de compressão o gás esteja em equilíbrio térmico com o meio. Assim, pode-se afirmar corretamente que

A
nos dois experimentos houve perda de energia interna do gás para o meio.
B
no segundo experimento houve ganho de energia interna do gás.
C
somente no primeiro experimento houve perda de energia interna do gás para o meio.
D
somente no segundo experimento houve perda de energia interna do gás para o meio.
004519a2-b8
UECE 2015 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Considere um gás ideal em um recipiente mantido a temperatura constante e com paredes móveis, de modo que se possa controlar seu volume. Nesse recipiente há um vazamento muito pequeno, mas o volume é controlado lentamente de modo que a razão entre o número de moles de gás e seu volume se mantém constante. Pode-se afirmar corretamente que a pressão desse gás

A
é crescente.
B
é decrescente.
C
varia proporcionalmente ao volume.
D
é constante.
e4090918-b5
UECE 2010 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Pode-se afirmar corretamente que a energia interna de um sistema constituído por um gás ideal

A
diminui em uma expansão isotérmica.
B
aumenta em uma expansão adiabática.
C
diminui em uma expansão livre.
D
aumenta em uma expansão isobárica
0d2e95f6-b8
UECE 2016 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um recipiente fechado contém um gás ideal em condições tais que o produto nRT sempre é constante, onde n é o número de moles do gás, T sua temperatura e R a constante universal dos gases perfeitos. Sobre o gás, é correto afirmar que

A
sua energia interna é constante.
B
sua pressão pode variar sem que haja variação em seu volume.
C
seu volume pode variar sem que haja variação em sua pressão.
D
sua pressão é diretamente proporcional ao seu volume.
0d19b476-b8
UECE 2016 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Em um gás ideal, a pressão, o volume e a temperatura são relacionados pela equação PV = nRT . Para esse gás, a razão entre a pressão e a temperatura é

A
inversamente proporcional à densidade do gás.
B
não depende da densidade do gás.
C
diretamente proporcional ao quadrado da densidade do gás.
D
diretamente proporcional à densidade do gás.
0cfb4dd1-b8
UECE 2016 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

A produção de energia luminosa a partir de energia elétrica é realizada em residências pelas três principais tecnologias: lâmpadas de filamento de tungstênio, de gás fluorescente e LED. Em todas essas tecnologias há conversão de energia elétrica em energia

A
elétrica somente.
B
luminosa e calor.
C
luminosa e cinética.
D
eletromagnética somente.
2e66092f-af
UECE 2013 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Três amostras de um gás ideal, com massas iguais e volumes V1, V2 e V3, têm suas temperaturas aumentadas conforme o gráfico a



Assim, a relação entre os volumes é

A
V1 = V2 > V3.
B
V1 > V2 > V3.
C
V1 = V2 < V3.
D
V1 = V2 = V3.
3e970170-91
UECE 2015 - Física - Calorimetria, Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

De acordo com dados de um fabricante de fogões, uma panela com 2,2 litros de água à temperatura ambiente chega a 90 °C em pouco mais de seis minutos em um fogão elétrico. O mesmo teste foi feito em um fogão convencional, a GLP, sendo necessários 11,5 minutos. Sobre a água aquecida, é correto afirmar que

A
adquiriu mais energia térmica no fogão convencional.
B
adquiriu mais energia térmica no fogão elétrico.
C
ganha a mesma energia térmica para atingir 90 °C nas duas experiências.
D
nos dois experimentos o ganho de energia térmica não depende da variação de temperatura sofrida.
3e939a70-91
UECE 2015 - Física - Calorimetria, Transformações Gasosas, Física Térmica - Termologia, Gás Ideal, Dilatações

O combustível acondicionado no interior de um botijão de GLP – gás liquefeito de petróleo – de 13 kg ocupa aproximadamente 15% do espaço no estado gasoso, o restante encontra-se no estado líquido. Estando a fase gasosa e a fase líquida em equilíbrio térmico, é correto afirmar que

A
a fase vapor está a uma pressão igual à fase líquida se desprezarmos as variações de pressão devidas à presença da gravidade.
B
a fase vapor está a uma pressão inferior à fase líquida se desprezarmos as variações de pressão devidas à presença da gravidade.
C
caso haja um vazamento no botijão, o GLP não troca calor com o ambiente.
D
caso haja um vazamento no botijão, o GLP cede calor ao ambiente.
87239a63-a6
UECE 2011 - Física - Transformações Gasosas, Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um gás ideal é submetido aos três processos termodinâmicos descritos no gráfico abaixo.



O processo 1 tem estado inicial I e final II, o processo 2 tem estado inicial II e final III, e o processo 3 tem estado inicial III e final IV.

A relação entre os trabalhos Wi (i = 1, 2, 3) nos processos 1, 2 e 3, respectivamente, é melhor estimada por

A
W1 > W2 > W3.
B
W 1 = W 3 > W2 .
C
W1 = W3 < W2.
D
W1 < W2 < W3.
d9eba671-a6
UECE 2010 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Uma dada quantidade de um gás ideal é armazenada em um recipiente de volume fixo, de paredes não condutoras de calor, e a uma temperatura T constante. Suponha que outra porção do mesmo gás, com massa igual à primeira, seja colocada em outro recipiente, também de paredes não condutoras de calor, e à mesma temperatura do primeiro. Entretanto, o volume do segundo recipiente é igual a x% do volume do primeiro. Pode-se afirmar corretamente que a razão entre a pressão do gás no segundo recipiente e a pressão no primeiro é

A
1/x
B
C
D
100/x
f4fe2504-a5
UECE 2011 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isobárica com um correspondente aumento de temperatura ΔT. Seja R a constante universal dos gases. Neste processo, o trabalho por mol realizado pelo gás é

A
(R/ΔT) 2 .
B
RΔT.
C
R/ΔT.
D
(RΔT) 2 .
f75c5541-a5
UECE 2011 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um tanque com volume V contém no moles de oxigênio e nN moles de nitrogênio à temperatura T. Sendo R a constante universal dos gases e considerando-se que esses gases se comportem como gases ideais dentro desse tanque, a pressão causada pelo oxigênio é

A
P = noRT ⁄ (2V).
B
P = (no+nN)RT ⁄ (2V)
C
P = n<sub>o</sub> RT ⁄ V
D
P = 3 n<sub>o</sub> RT ⁄ (2V)