Questõessobre Gás Ideal

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2d1e9415-4a
UERJ 2014, UERJ 2014 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um mergulhador precisa encher seu tanque de mergulho, cuja capacidade é de 1,42 × 10-2 m3, a uma pressão de 140 atm e sob temperatura constante.

O volume de ar, em m3, necessário para essa operação, à pressão atmosférica de 1 atm, é aproximadamente igual a:

A
1/4.
B
1/2.
C
2.
D
4.
5d33b7ac-3c
PUC - RJ 2014, PUC - RJ 2014 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um gás ideal sofre uma compressão isobárica tal que seu volume se reduz a 2/3 do inicial.

Se a temperatura inicial do gás era de 150 °C, a temperatura final, em °C, é:

A
225
B
50,0
C
100
D
9,00
E
362
d6419f7b-3b
PUC - RS 2011 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Gases, vapores e misturas de gases e vapores, quando afastados de seus pontos de liquefação, apresentam um comportamento comum descrito pela equação pV=nRT. Portanto, nas mesmas condições de pressão e temperatura, esses sistemas, para um mesmo volume, apresentarão a mesma quantidade de partículas. Assim, se uma molécula de água ingressar no ar, alguma outra deverá sair.

Aplicando essas considerações para o ar seco (com pouco ou nenhum vapor de água) e para o ar úmido (com vapor de água), afirma-se:

I. O ar úmido é mais denso que o ar seco, pois o vapor de água (H2O) é mais denso do que o ar seco.

II. O ar úmido é menos denso que o ar seco, porque a massa da molécula de água é menor do que a das moléculas de oxigênio (O2 ) e nitrogênio (N2 ).

III. O ar seco é menos denso que o ar úmido, porque apresenta menor quantidade de moléculas.

A(s) afirmativa(s) correta(s) é/são:

A
I, apenas.
B
II, apenas.
C
I e III, apenas.
D
II e III, apenas.
E
I, II e III.
91255522-ab
UFG 2014, UFG 2014 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Considere um gás ideal, contido em um êmbolo de paredes diatérmica em contato com um banho térmico a uma temperatura T. Aumentando-se a pressão do sistema em duas vezes e meia, a variação percentual de volume do sistema será de

A
40%
B
50%
C
60%
D
400%
E
600%
87239a63-a6
UECE 2011 - Física - Transformações Gasosas, Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um gás ideal é submetido aos três processos termodinâmicos descritos no gráfico abaixo.



O processo 1 tem estado inicial I e final II, o processo 2 tem estado inicial II e final III, e o processo 3 tem estado inicial III e final IV.

A relação entre os trabalhos Wi (i = 1, 2, 3) nos processos 1, 2 e 3, respectivamente, é melhor estimada por

A
W1 > W2 > W3.
B
W 1 = W 3 > W2 .
C
W1 = W3 < W2.
D
W1 < W2 < W3.
b5a5eb98-0a
UFT 2012 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal, Grandezas e Unidades, Conteúdos Básicos

Uma pessoa produz, em um ano, 1.562,5 kg de gás carbônico (CO2). Suponha que esta massa de gás seja armazenada no interior de caixas cúbicas de arestas iguais a 1 m, à temperatura de 79 ° C e sob pressão de 1 atm.

Dados:

Massa atômica do Carbono: 12 u

Massa atômica do Oxigênio: 16 u

Constante universal dos gases: Imagem 007.jpg

O número CORRETO de caixas necessário para armazenar a massa de gás carbônico produzida por esta pessoa durante um ano é:



A
10
B
103
C
106
D
1011
E
1022
5fb47099-e0
FATEC 2012 - Física - Estática e Hidrostática, Pressão, Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Uma das atrações de um parque de diversões é a barraca de tiro ao alvo, onde espingardas de ar comprimido lançam rolhas contra alvos, que podem ser derrubados.

Ao carregar uma dessas espingardas, um êmbolo comprime 120 mL de ar atmosférico sob pressão de 1 atm, reduzindo seu volume para 15 mL. A pressão do ar após a compressão será, em atm,

Admita que o ar se comporte como um gás ideal e que o processo seja isotérmico.

A
0,2
B
0,4
C
4,0
D
6,0
E
8,0
077ba38e-1d
UNB 2013 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Considerando-se uma temperatura fixa, a pressão parcial do gás oxigênio na atmosfera em Brasília é inferior à verificada ao nível do mar, mas a fração em quantidade de matéria do gás é a mesma.

Imagem 053.jpg
C
Certo
E
Errado
d9eba671-a6
UECE 2010 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Uma dada quantidade de um gás ideal é armazenada em um recipiente de volume fixo, de paredes não condutoras de calor, e a uma temperatura T constante. Suponha que outra porção do mesmo gás, com massa igual à primeira, seja colocada em outro recipiente, também de paredes não condutoras de calor, e à mesma temperatura do primeiro. Entretanto, o volume do segundo recipiente é igual a x% do volume do primeiro. Pode-se afirmar corretamente que a razão entre a pressão do gás no segundo recipiente e a pressão no primeiro é

A
1/x
B
C
D
100/x
5a5a577d-fc
USP 2010 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um laboratório químico descartou um frasco de éter, sem perceber que, em seu interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de éter, parte no estado líquido, parte no estado gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume, fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol e, após um certo tempo, atingiu a temperatura de equilíbrio T = 37 o C, valor acima da temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter no estado líquido tivesse evaporado, a pressão dentro do frasco seria

A
0,37 atm.
B
1,0 atm.
C
2,5 atm.
D
3,1 atm.
E
5,9 atm.


Imagem 050.jpg
b05fcc11-66
UNIFESP 2006 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um estudante contou ao seu professor de Física que colocou uma garrafa PET vazia, fechada, no freezer de sua casa. Depois de algum tempo, abriu o freezer e verificou que a garrafa estava amassada. Na primeira versão do estudante, o volume teria se reduzido de apenas 10% do volume inicial; em uma segunda versão, a redução do volume teria sido bem maior, de 50%. Para avaliar a veracidade dessa história, o professor aplicou à situação descrita a Lei Geral dos Gases Perfeitos, fazendo as seguintes hipóteses, que admitiu verdadeiras:

– a garrafa foi bem fechada, à temperatura ambiente de 27 ºC, e não houve vazamento de ar;

– a temperatura do freezer era de –18 ºC;

– houve tempo suficiente para o equilíbrio térmico;

– a pressão interna do freezer tem de ser menor do que a pressão ambiente (pressão atmosférica).

Assim, o professor pôde concluir que o estudante:

A
falou a verdade na primeira versão, pois só essa redução do volume é compatível com a condição de que a pressão interna do freezer seja menor do que a pressão ambiente.
B
falou a verdade na segunda versão, pois só essa redução do volume é compatível com a condição de que a pressão interna do freezer seja menor do que a pressão ambiente.
C
mentiu nas duas versões, pois ambas implicariam em uma pressão interna do freezer maior do que a pressão ambiente.
D
mentiu nas duas versões, pois é impossível a diminuição do volume da garrafa, qualquer que seja a relação entre a pressão interna do freezer e a pressão ambiente.
E
mentiu nas duas versões, pois nessas condições a garrafa teria estufado ou até mesmo explodido, tendo em vista que a pressão interna do freezer é muito menor do que a pressão ambiente.
71b8ea38-3f
PUC - RS 2012 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Os histogramas a seguir mostram o calor Q e o trabalho W trocados por um gás com o meio externo, bem como a variação da sua energia interna Imagem 003.jpg. O gás segue a equação geral dos gases (pV=nRT) nos processos termodinâmicos apresentados.

Imagem 004.jpg

De acordo com os respectivos histogramas, em ordem de apresentação, de cima para baixo, os processos podem ser:

A
adiabático – isotérmico – isovolumétrico – isobárico
B
adiabático – isovolumétrico – isotérmico – isobárico
C
isotérmico – isobárico – isovolumétrico – adiabático
D
isotérmico – adiabático – isovolumétrico – isobárico
E
isobárico – isotérmico – adiabático – isovolumétrico
f4fe2504-a5
UECE 2011 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um mol de um gás ideal sofre uma expansão isobárica com um correspondente aumento de temperatura ΔT. Seja R a constante universal dos gases. Neste processo, o trabalho por mol realizado pelo gás é

A
(R/ΔT) 2 .
B
RΔT.
C
R/ΔT.
D
(RΔT) 2 .
f75c5541-a5
UECE 2011 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um tanque com volume V contém no moles de oxigênio e nN moles de nitrogênio à temperatura T. Sendo R a constante universal dos gases e considerando-se que esses gases se comportem como gases ideais dentro desse tanque, a pressão causada pelo oxigênio é

A
P = noRT ⁄ (2V).
B
P = (no+nN)RT ⁄ (2V)
C
P = n<sub>o</sub> RT ⁄ V
D
P = 3 n<sub>o</sub> RT ⁄ (2V)