Questõesde UERJ sobre Física Térmica - Termologia
Admita duas amostras de substâncias distintas com a mesma capacidade térmica, ou seja,
que sofrem a mesma variação de temperatura ao receberem a mesma quantidade de calor.
A diferença entre suas massas é igual a 100 g, e a razão entre seus calores específicos é igual a 6/5.
A massa da amostra mais leve, em gramas, corresponde a:
Em um reator nuclear, a energia liberada na fissão de 1 g de urânio é utilizada para evaporar
a quantidade de 3,6 x 104 kg de água a 227 ºC e sob 30 atm, necessária para movimentar uma
turbina geradora de energia elétrica.
Admita que o vapor d’água apresenta comportamento de gás ideal.
O volume de vapor d’água, em litros, gerado a partir da fissão de 1 g de urânio, corresponde a:
Observe a tabela abaixo, que apresenta as massas de alguns corpos em movimento
uniforme.
Admita que um cofre de massa igual a 300 kg cai, a partir do repouso e em queda livre de
uma altura de 5 m.
Considere Q1
, Q2
, Q3
e Q4
, respectivamente, as quantidades de movimento do leopardo, do
automóvel, do caminhão e do cofre ao atingir o solo.
As magnitudes dessas grandezas obedecem relação indicada em:
Observe a tabela abaixo, que apresenta as massas de alguns corpos em movimento uniforme.
Admita que um cofre de massa igual a 300 kg cai, a partir do repouso e em queda livre de uma altura de 5 m.
Considere Q1 , Q2 , Q3 e Q4 , respectivamente, as quantidades de movimento do leopardo, do automóvel, do caminhão e do cofre ao atingir o solo.
As magnitudes dessas grandezas obedecem relação indicada em:
Observe na tabela os valores das temperaturas dos pontos críticos de fusão e de ebulição,
respectivamente, do gelo e da água, à pressão de 1 atm, nas escalas Celsius e Kelvin.Pontos
críticos: fusão
Temperatura C°: 0
Temperatura K: 273
Pontos críticos: ebulição
Temperatura C°: 100
Temperatura K: 373
Considere que, no intervalo de temperatura entre os pontos críticos do gelo e da água, o
mercúrio em um termômetro apresenta uma dilatação linear.
Nesse termômetro, o valor na escala Celsius correspondente à temperatura de 313 K é igual a:
Temperatura C°: 0
Temperatura K: 273
Temperatura C°: 100
Temperatura K: 373
Observe na tabela os valores das temperaturas dos pontos críticos de fusão e de ebulição,
respectivamente, do gelo e da água, à pressão de 1 atm, nas escalas Celsius e Kelvin.
Temperatura
Pontos
críticos ºC Kfusão 0 273ebulição 100 373
Considere que, no intervalo de temperatura entre os pontos críticos do gelo e da água, o
mercúrio em um termômetro apresenta uma dilatação linear.
Nesse termômetro, o valor na escala Celsius correspondente à temperatura de 313 K é igual a:
Analise o gráfico a seguir, que indica a variação da capacidade térmica de um material (C) em
função da temperatura (θ).
A quantidade de calor absorvida pelo material até a temperatura de 50 ºC, em calorias, é igual a:
Analise o gráfico a seguir, que indica a variação da capacidade térmica de um material (C) em função da temperatura (θ).
A quantidade de calor absorvida pelo material até a temperatura de 50 ºC, em calorias, é igual a:
Em um experimento que recebeu seu nome, James Joule determinou o equivalente mecânico
do calor: 1 cal = 4,2 J. Para isso, ele utilizou um dispositivo em que um conjunto de paletas giram
imersas em água no interior de um recipiente.
Considere um dispositivo igual a esse, no qual a energia cinética das paletas em movimento,
totalmente convertida em calor, provoque uma variação de 2 ºC em 100 g de água. Essa
quantidade de calor corresponde à variação da energia cinética de um corpo de massa igual a
10 kg ao cair em queda livre de uma determinada altura.
Essa altura, em metros, corresponde a:
Para aquecer a quantidade de massa m de uma substância, foram consumidas 1450 calorias.
A variação de seu calor específico c, em função da temperatura θ, está indicada no gráfico.
O valor de m, em gramas, equivale a:
Para aquecer a quantidade de massa m de uma substância, foram consumidas 1450 calorias. A variação de seu calor específico c, em função da temperatura θ, está indicada no gráfico.
O valor de m, em gramas, equivale a:
Com o aumento do efeito estufa, a chuva ácida pode atingir a temperatura de 250 ºC.
Na escala Kelvin, esse valor de temperatura corresponde a:
Com o aumento do efeito estufa, a chuva ácida pode atingir a temperatura de 250 ºC.
Na escala Kelvin, esse valor de temperatura corresponde a:
Para explicar o princípio das trocas de calor, um professor realiza uma experiência, misturando
em um recipiente térmico 300 g de água a 80 °C com 200 g de água a 10 °C.
Desprezadas as perdas de calor para o recipiente e para o meio externo, a temperatura de
equilíbrio térmico da mistura, em °C, é igual a:
Para explicar o princípio das trocas de calor, um professor realiza uma experiência, misturando em um recipiente térmico 300 g de água a 80 °C com 200 g de água a 10 °C.
Desprezadas as perdas de calor para o recipiente e para o meio externo, a temperatura de equilíbrio térmico da mistura, em °C, é igual a:
Considere duas amostras, X e Y, de materiais distintos, sendo a massa de X igual a quatro vezes a
massa de Y.
As amostras foram colocadas em um calorímetro e, após o sistema atingir o equilíbrio térmico,
determinou-se que a capacidade térmica de X corresponde ao dobro da capacidade térmica de Y.
Admita que cX
e cY
sejam os calores específicos, respectivamente, de X e Y.
A razão é dada por:
Considere duas amostras, X e Y, de materiais distintos, sendo a massa de X igual a quatro vezes a massa de Y.
As amostras foram colocadas em um calorímetro e, após o sistema atingir o equilíbrio térmico, determinou-se que a capacidade térmica de X corresponde ao dobro da capacidade térmica de Y.
Admita que cX e cY sejam os calores específicos, respectivamente, de X e Y.
A razão é dada por:
O gráfico abaixo indica o comportamento térmico de 10 g de uma substância que, ao receber
calor de uma fonte, passa integralmente da fase sólida para a fase líquida.
O calor latente de fusão dessa substância, em cal/g, é igual a:
O gráfico abaixo indica o comportamento térmico de 10 g de uma substância que, ao receber calor de uma fonte, passa integralmente da fase sólida para a fase líquida.
O calor latente de fusão dessa substância, em cal/g, é igual a: