Substâncias inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

As substâncias orgânicas são aquelas que apresentam átomos de carbono formando cadeias. Em contrapartida, as substâncias inorgânicas não apresentam átomos de carbono formando cadeias e são divididos em 4 funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos.

Ácidos

Classificação dos ácidos

Quanto a presença de átomos de oxigênio

Hidrácidos: ácidos sem oxigênio na sua estrutura.

Exemplo: HF

Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio na sua estrutura.

Quanto a força dos ácidos

Nomenclatura dos hidrácidos

Utiliza-se o prefixo ácido + nome do ânion + ídrico.

Exemplo:

HCl - Ácido clorídrico

HS - Ácido sulfídrico

Nomenclatura dos oxiácidos

Usa-se o nome ácido + nome do elemento + ico

Exemplo:

Para os elementos que formam dois oxiácidos, usa-se o nome ácido + nome do elemento + ico ou oso

Exemplo:

Para os oxiácidos nos quais o elemento central possui mais de dois Nox possíveis, a nomenclatura varia de acordo com o aumento do Nox.

Principais ácidos

Bases

As bases, segundo Arrhenius, são substâncias inorgânicas que se dissociam liberando o ânion OH-

Classificação das bases

Quando a dissociação

Base forte: praticamente 100% de dissolução. São formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosos.

Base fraca: dissolução abaixo de 5%. Essas bases são formadas pelos demais metais.

Nomenclatura das bases

Utiliza-se o prefixo hidróxido de seguido do nome do metal envolvido na estrutura do composto:

Exemplo:

NaOH → Hidróxido de sódio

Para diferentes Nox do metal, acrescentar-se o seu valor em algarismo romano após o nome do metal.

Exemplo:

Principais bases

Hidróxido de Sódio NaOH : Base forte muito utilizada na indústria química na produção de sabão dentre outras aplicabilidades.

Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2: Base forte que possui diversas aplicabilidades na construção civil.

Sais

São substâncias inorgânicas oriundas da reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Classificação dos sais

Quanto a sua formação

Sal ácido: Oriundo da reação de neutralização entre um ácido forte e uma base fraca.

Sal Neutro: Oriundo da reação de neutralização entre um ácido e uma base de força equivalente.

Sal básico: Oriundo da reação de neutralização entre um ácido fraco e uma base forte.

Nomenclatura dos sais

O nome dos sais comuns são atribuídos mediante a análise do final do nome do ácido que lhe deu origem.

Exemplo: NaCl → Cloreto de sódio → originado a partir do ácido clorídrico

Principais sais

Cloreto de sódio (NaCl): Sal neutro que possui grande importância, seja para condimentar alimentos ou para conservá-los por mais tempo sem refrigeração.

Óxidos

São compostos inorgânicos binários, onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.

Classificação dos óxidos

Quanto a reação com a água

Óxidos ácidos: Ao reagirem com a água, liberam em solução um ácido. Os óxidos ácidos também são conhecidos como anidridos.

Óxidos básicos: Ao reagirem com a água , liberam em solução uma base.

Óxidos Anfóteros: Em reação podem assumir função de ácido e de base.

Quanto a presença de metais no cátion

Nomenclatura dos óxidos

Para óxidos moleculares, usa-se o nome “óxido de” juntamente com o nome do elemento presente na estrutura. A quantidade de oxigênio e do outro elemento presente são representados pelos prefixos : mono, di , tri , tetr …

Para os óxidos iônicos, caso o elemento tenha Nox variável, usa-se entre parênteses o seu valor em algarismo romano.

Principais óxidos

Água (H2O): Óxido molecular mais importante para a manutenção da vida no planeta terra. Conhecida como solvente universal.

Dióxido de carbono (CO2): É produzido no processo de respiração humana e é absorvido por plantas para a realização da fotossíntese.

Reação de neutralização

Sabendo que os compostos inorgânicos reagem entre si, é de extrema importância conhecer o que é a reação de neutralização.

A neutralização total ocorre quando o ácido e a base possuem a mesma força e geram um sal neutro, não possuindo H+ e OH- livres em solução.

Exemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

A neutralização parcial ocorre quando o ácido e a base envolvidas na reação possuem forças distintas, originando assim sais básicos e sais ácidos, possuindo quantidades diferentes de H+ e OH-.

Substâncias inorgânicas e reação de neutralização no Enem

As substâncias inorgânicas no Enem estão sempre presentes. Identificar a função inorgânica de uma substância facilita a resolução de inúmeras questões. Além disso, as reações de neutralização são frequentemente abordadas no contexto de acidentes ambientais buscando do candidato a compreensão de que ácidos podem ser neutralizados com óxidos/sais básicos e as bases podem ser neutralizadas óxidos/sais ácidos: